Para se conhecer a concentração de uma solução de ácido sulfúrico (H2 SO4), foi realizada titulação de uma alíquota de 50,00 mL desse ácido com solução de KOH 0,1000 mol / L. Foram gastos nesse processo, 25,00 mL de hidróxido.
Escreva a equação química que representa a reação envolvida.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício de química sobre titulação, onde precisamos escrever a equação química que representa a reação entre o ácido sulfúrico ( H2SO4) e o hidróxido de potássio ( KOH). Para resolver isso, vamos precisar entender como ácidos e bases reagem entre si.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é uma titulação. É um método usado para determinar a concentração de uma solução desconhecida (no caso, o ácido sulfúrico) usando uma solução de concentração conhecida (a base de KOH). A reação entre ácido e base geralmente forma água e um sal.

Passo 3

Agora, vamos identificar os reagentes e os produtos dessa reação. Os reagentes são o ácido sulfúrico ( H2SO4) e o hidróxido de potássio ( KOH). Os produtos serão água ( H2O) e um sal formado pelos íons dos reagentes, que nesse caso é o sulfato de potássio ( K2SO4).

Passo 4

Em seguida, precisamos balancear a equação para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da seta. Observamos que o ácido sulfúrico tem dois átomos de hidrogênio ( H) e o KOH tem um átomo de potássio ( K) e um de hidroxila ( OH). Como o ácido é diprótico (pode doar dois prótons), precisamos de duas moléculas de KOH para neutralizá-lo completamente.

Passo 5

Balanceando a equação, teremos:
H2SO4 + 2,KOH K2SO4 + 2,H2O

Resposta

A equação química balanceada é:
H2SO4 + 2,KOH K2SO4 + 2,H2O

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