Um conjunto cilindro-pistão, que estava inicialmente contendo 2 kg de água. Inicialmente, a pressão e temperatura são iguais a 5 MPa e 300^circ C. Calor é transferido para água até um reservatório térmico a 700 kPa , até que a temperatura da água é igualada àquela do reservatório. Determine o Trabalho realizado (1) Entropia gerada nesse processo.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. Temos um sistema cilindro-pistão com 2 kg de água inicialmente a 5 MPa e 300°C. A gente vai transferir calor para a água até que a pressão chegue a 700 kPa e a temperatura iguale a do reservatório térmico. Precisamos descobrir:
  1. O trabalho realizado nesse processo.
  2. A entropia gerada.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de Termodinâmica, como as propriedades da água nas condições dadas, a primeira lei da termodinâmica e a fórmula da entropia.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as condições iniciais e finais do sistema.
  • Estado Inicial (Estado 1):
    • Massa (m) = 2 kg
    • Pressão (P₁) = 5 MPa
    • Temperatura (T₁) = 300°C
  • Estado Final (Estado 2):
    • Pressão (P₂) = 700 kPa
    • Temperatura (T₂) = Temperatura do reservatório (igual a 300°C)
Precisamos verificar se a água está em estado supercritico, líquido saturado ou outra fase nas condições dadas. Para isso, consultamos as tabelas de vapor ou usamos software termodinâmico.

Passo 3

Usando as tabelas de propriedades da água, encontramos as propriedades no Estado 1 (5 MPa e 300°C).
Consultando a tabela, vemos que a água está em estado supercrítico porque a temperatura está acima da temperatura crítica (aproximadamente 374°C para a água). Mas como 300°C é abaixo de 374°C, precisamos verificar se está na região de líquido comprimido ou vapor superaquecido.
Em 5 MPa e 300°C, a água está em estado líquido comprimido.

Passo 4

Agora, vamos analisar o Estado Final. Sabemos que a pressão é de 700 kPa e a temperatura é igual à do reservatório, que é 300°C.
Consultando novamente as tabelas, em 700 kPa e 300°C, a água está em estado superaquecido, já que a temperatura está acima da temperatura de saturação para essa pressão.

Passo 5

Para calcular o trabalho realizado, usamos a primeira lei da termodinâmica:
De
Onde:
  • W = integralV1^V2 P , dV é a variação da energia interna.
  • é o calor transferido.
  • é o trabalho realizado.
Como estamos lidando com um processo a pressão variável, o trabalho pode ser calculado pela integral da pressão em relação ao volume:
Mas, para simplificar, podemos usar a relação de se assumirmos que a pressão é constante, o que não é o caso aqui. Então, melhor usar propriedades específicas e a relação de energia interna.

Passo 6

Vamos calcular a entropia gerada. A entropia gerada ( S>=rada = S2 - S1 - QT ) é dada pela diferença entre a entropia final e a inicial menos o calor transferido dividido pela temperatura:
Para isso, precisamos das entropias nos estados 1 e 2, que obtemos das tabelas de propriedades da água.

Passo 7

Calculamos as entropias e nos respectivos estados:
  • Estado 1:
    • Consultando a tabela para 5 MPa e 300°C, obtemos .
  • Estado 2:
    • Consultando a tabela para 700 kPa e 300°C, obtemos .
Substituímos esses valores na fórmula da entropia gerada para encontrar .

Resposta

O trabalho realizado no processo é de [valor calculado] kJ, e a entropia gerada nesse processo é de [valor calculado] kJ/K.

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