Qual dos conjuntos de números quânticos abaixo é possível? a) b) c) d) e)

Passo 1

Vamos analisar o enunciado: queremos descobrir qual dos conjuntos de números quânticos apresentados é possível. Os números quânticos envolvidos são: - **n (número quântico principal):** Indica o nível de energia do elétron. - **l (número quântico secundário ou azimutal):** Relaciona-se à forma da órbita. - **m (número quântico magnético):** Relaciona-se à orientação da órbita no espaço. - **s (número quântico de spin):** Indica a rotação do elétron. Para resolver, precisamos lembrar das regras que esses números quânticos devem seguir.

Passo 2

Primeiro, o número quântico principal deve ser um número inteiro positivo ().

Passo 3

O número quântico azimutal deve ser um número inteiro que vai de até . Ou seja, .

Passo 4

O número quântico magnético pode assumir valores inteiros de até , incluindo zero. Portanto, .

Passo 5

O número quântico de spin só pode ser ou .

Passo 6

Vamos verificar cada opção com base nas regras: **a)** , , , - está dentro de ✅ - Para , só pode ser . Aqui , o que é inválido ❌ **b)** , , , - deve ser menor que . Aqui e , o que não é permitido ❌ **c)** , , , - está dentro de ✅ - Para , pode ser . Aqui , o que é inválido ❌ **d)** , , , - está dentro de ✅ - Para , pode ser . Aqui , que é válido ✅ - O spin é válido ✅ **e)** , , , - está dentro de ✅ - Para , pode ser . Aqui , o que é inválido ❌

Resposta

A opção **d)** , , , é o conjunto de números quânticos possível.

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