Dois isótopos A e B de um mesmo elemento podem ser representados como abaixo. Quais são os números atômicos e de massa de A e B ?
4 x+1^13 x+1 A 6 x-3^14 x+2 B

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem dois isótopos, A e B, do mesmo elemento químico. Nosso objetivo é descobrir os números atômicos (que indicam o número de prótons no núcleo) e os números de massa (que são a soma de prótons e nêutrons) de cada isótopo. Para isso, vamos usar as informações dadas nas fórmulas e entender um pouco sobre como os isótopos são representados.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a notação usada:
4x+1^13x+1 A 6x-3^14x+2 B
O número de baixo (subscrito) representa o número atômico (Z), e o número de cima (superscrito) representa o número de massa (A).

Passo 3

Já que A e B são isótopos do mesmo elemento, elas têm o mesmo número atômico, ou seja, o número de prótons deve ser igual para ambos. Assim, podemos igualar os números atômicos das duas fórmulas:
4x + 1 = 6x - 3

Passo 4

Agora, vamos resolver essa equação para encontrar o valor de x:
4x + 1 = 6x - 3
Subtraindo 1 = 2x - 3 de ambos os lados:
4 = 2x
Agora, adicionamos 3 a ambos os lados:
x = 2
Dividindo por 2:

Passo 5

Com o valor de x encontrado, vamos substituir de volta nas expressões para encontrar os números atômicos e de massa de A e B.
Para o isótopo A:
ZA = 4x + 1 = 4(2) + 1 = 8 + 1 = 9
AA = 13x + 1 = 13(2) + 1 = 26 + 1 = 27
Para o isótopo B:
ZB = 6x - 3 = 6(2) - 3 = 12 - 3 = 9
AB = 14x + 2 = 14(2) + 2 = 28 + 2 = 30

Resposta

O isótopo A tem número atômico 9 e número de massa 27, e o isótopo B também tem número atômico 9 e número de massa 30.

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