Considerando o ânion cloreto, Cl -, e o gás nobre argônio, Ar, qual deve possuir a maior energia de ionização? Justifique.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos dois elementos: o ânion cloreto (Cl⁻) e o gás nobre argônio (Ar). A pergunta é: qual desses dois possui a maior energia de ionização? Para resolver isso, vamos precisar saber o que é energia de ionização e como ela se comporta em diferentes átomos e íons.

Passo 2

Primeiro, vamos definir energia de ionização. Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Em termos simples, é a “força” com que um átomo ou íon segura seus elétrons.

Passo 3

Agora, vamos analisar os dois participantes da questão:
  1. Argônio (Ar): É um gás nobre com 18 elétrons e uma configuração eletrônica estável: .
  2. Ânion Cloreto (Cl⁻): É um íon formado quando um átomo de cloro ganha um elétron, totalizando 18 elétrons, com a mesma configuração eletrônica do argônio: .

Passo 4

Apesar ambos terem a mesma configuração eletrônica, há uma diferença importante: o número de prótons no núcleo. O argônio tem 18 prótons, enquanto o cloreto (Cl⁻) tem 17 prótons. Isso significa que o argônio tem uma carga nuclear mais forte.

Passo 5

Uma carga nuclear mais forte puxa os elétrons mais fortemente, aumentando a energia necessária para remover um elétron. Portanto, mesmo com a mesma quantidade de elétrons, o argônio, com mais prótons, segura seus elétrons mais firmemente que o cloreto.

Passo 6

Além disso, o ânion Cl⁻ carrega uma carga negativa extra, o que significa que os elétrons adicionais aumentam a repulsão entre eles. Essa repulsão torna mais fácil remover um elétron, reduzindo a energia de ionização necessária.

Resposta

O argônio (Ar) possui a maior energia de ionização em comparação com o ânion cloreto (Cl⁻), devido à sua carga nuclear maior que mantém os elétrons mais fortemente ligados.

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