Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:
b) CO ;

Passo 1

Beleza, vamos resolver juntos como desenhar a estrutura de Lewis para o CO, o monóxido de carbono. A matéria aqui é a estrutura de Lewis, que nos ajuda a visualizar como os átomos se ligam em uma molécula usando elétrons. Para isso, vamos precisar saber quantos elétrons de valência cada átomo tem e como eles podem compartilhar esses elétrons para formar ligações.

Passo 2

Primeiro, vamos contar o número total de elétrons de valência na molécula de CO. O carbono © tem 4 elétrons de valência e o oxigênio (O) tem 6. Então, somando:
éê

Passo 3

Agora, precisamos determinar qual átomo será o central. Geralmente, o átomo menos eletronegativo fica no centro. Entre o carbono e o oxigênio, o carbono é menos eletronegativo, então ele será o átomo central.

Passo 4

Vamos colocar o carbono no centro e ligar ao oxigênio com uma ligação simples inicialmente:
Cada ligação simples representa 2 elétrons. Já usamos 2 elétrons, então restam 8 elétrons.

Passo 5

Distribuímos os elétrons restantes como pares de elétrons ao redor dos átomos para completar suas camadas externas. Começamos pelo oxigênio:
  • Oxigênio já tem 2 elétrons da ligação com o carbono.
  • Adicionamos 3 pares de elétrons (6 elétrons) ao oxigênio para completar seu octeto.
Agora, o carbono tem apenas 2 elétrons ao seu redor e precisa de mais para completar seu octeto.

Passo 6

Para que o carbono também tenha um octeto, precisamos formar ligações adicionais entre o carbono e o oxigênio. Vamos adicionar uma segunda ligação:
Agora, usamos mais 2 elétrons, totalizando 4 elétrons usados, e restam 6 elétrons.

Passo 7

Com a dupla ligação, o oxigênio já tem 4 elétrons de ligações e ainda precisamos adicionar mais pares de elétrons para o carbono. Então, adicionamos mais um par de elétrons entre C e O, formando uma ligação tripla:
Agora, usamos todos os 10 elétrons de valência.

Passo 8

Finalmente, verificamos as cargas formais para assegurar que a estrutura está correta. No CO, o carbono tem uma carga formal positiva e o oxigênio tem uma carga formal negativa, o que é estável para essa molécula.

Resposta

A estrutura de Lewis para o CO é uma ligação tripla entre o carbono e o oxigênio, com o carbono tendo uma carga formal positiva e o oxigênio uma carga formal negativa:

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