Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:
b) CO ;
b) CO ;
Passo 1
Beleza, vamos resolver juntos como desenhar a estrutura de Lewis para o CO, o monóxido de carbono. A matéria aqui é a estrutura de Lewis, que nos ajuda a visualizar como os átomos se ligam em uma molécula usando elétrons. Para isso, vamos precisar saber quantos elétrons de valência cada átomo tem e como eles podem compartilhar esses elétrons para formar ligações.
Passo 2
Primeiro, vamos contar o número total de elétrons de valência na molécula de CO. O carbono © tem 4 elétrons de valência e o oxigênio (O) tem 6. Então, somando:
Passo 3
Agora, precisamos determinar qual átomo será o central. Geralmente, o átomo menos eletronegativo fica no centro. Entre o carbono e o oxigênio, o carbono é menos eletronegativo, então ele será o átomo central.
Passo 4
Vamos colocar o carbono no centro e ligar ao oxigênio com uma ligação simples inicialmente:
Cada ligação simples representa 2 elétrons. Já usamos 2 elétrons, então restam 8 elétrons.
Passo 5
Distribuímos os elétrons restantes como pares de elétrons ao redor dos átomos para completar suas camadas externas. Começamos pelo oxigênio:
- Oxigênio já tem 2 elétrons da ligação com o carbono.
- Adicionamos 3 pares de elétrons (6 elétrons) ao oxigênio para completar seu octeto.
Agora, o carbono tem apenas 2 elétrons ao seu redor e precisa de mais para completar seu octeto.
Passo 6
Para que o carbono também tenha um octeto, precisamos formar ligações adicionais entre o carbono e o oxigênio. Vamos adicionar uma segunda ligação:
Agora, usamos mais 2 elétrons, totalizando 4 elétrons usados, e restam 6 elétrons.
Passo 7
Com a dupla ligação, o oxigênio já tem 4 elétrons de ligações e ainda precisamos adicionar mais pares de elétrons para o carbono. Então, adicionamos mais um par de elétrons entre C e O, formando uma ligação tripla:
Agora, usamos todos os 10 elétrons de valência.
Passo 8
Finalmente, verificamos as cargas formais para assegurar que a estrutura está correta. No CO, o carbono tem uma carga formal positiva e o oxigênio tem uma carga formal negativa, o que é estável para essa molécula.
Resposta
A estrutura de Lewis para o CO é uma ligação tripla entre o carbono e o oxigênio, com o carbono tendo uma carga formal positiva e o oxigênio uma carga formal negativa: