Considerando os íons N O2 ^+e N O2 ^-, faça o que se pede:
Quais são as ordens da ligação N-O em cada um deles?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre os íons NO2^+ e NO2^-. O que a gente precisa descobrir aqui é a ordem da ligação entre o nitrogênio (N) e o oxigênio (O) em cada um desses íons. Para isso, vamos usar a teoria das estruturas de ressonância e calcular a ordem da ligação com base nisso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é ordem de ligação. Basicamente, ela indica quantas ligações existem entre dois átomos. Uma ligação simples tem ordem 1, uma dupla tem ordem 2, e assim por diante. Quando temos múltiplas estruturas de ressonância, calculamos a ordem média das ligações.

Passo 3

Vamos começar com o íon NO2^+.
  1. Contagem de elétrons de valência:
    • Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
    • Cada oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência, totalizando 12 para os dois.
    • Como é um íon positivo (+1), perdemos 1 elétron.
    Total de elétrons de valência: 5 + 12 - 1 = 16 elétrons.
  2. Desenhando as estruturas de ressonância:
    • O nitrogênio está no centro ligado aos dois oxigênios.
    • Podemos ter uma estrutura com uma dupla ligação em uma ligação N-O e uma ligação simples na outra.
    • A outra estrutura de ressonância inverte a posição das ligações.
  3. Calculando a ordem da ligação:
    • Temos duas estruturas de ressonância, cada uma com uma dupla ligação e uma simples.
    • Número total de ligações duplas: 2.
    • Número total de ligações simples: 2.
    • Então, a ordem média da ligação N-O é: (2 times 2) + (2 times 1)4 = 64 = 1.5.

Passo 4

Agora, vamos analisar o íon NO2^-.
  1. Contagem de elétrons de valência:
    • Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
    • Cada oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência, totalizando 12 para os dois.
    • Como é um íon negativo (-1), ganhamos 1 elétron.
    Total de elétrons de valência: 5 + 12 + 1 = 18 elétrons.
  2. Desenhando as estruturas de ressonância:
    • Novamente, o nitrogênio está no centro ligado aos dois oxigênios.
    • Podemos ter duas estruturas de ressonância, cada uma com uma ligação dupla e uma ligação simples, porém com uma distribuição diferente das cargas formais.
  3. Calculando a ordem da ligação:
    • Temos três estruturas de ressonância efetivas (devido ao excesso de elétrons).
    • Número total de ligações duplas: 3.
    • Número total de ligações simples: 3.
    • Então, a ordem média da ligação N-O é: (3 times 2) + (3 times 1)6 = 96 = 1.5.
    Porém, devido ao excesso de elétrons no íon, a ordem da ligação efetiva se reduz para aproximadamente 1.33.

Resposta

A ordem da ligação N-O é 1,5 no íon NO2^+ e 1,33 no íon NO2^-.

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