O comprimento da ligação C-O no monóxido de carbono é 1,13 AA, enquanto a ligação C-O no dióxido de carbono mede 1,24 AA.
Represente todas as estruturas de ressonância possíveis para as moléculas de CO e de CO2.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos duas moléculas: monóxido de carbono (CO) e dióxido de carbono ( CO2). A pergunta nos dá os comprimentos das ligações C-O nessas moléculas e quer que a gente represente todas as estruturas de ressonância possíveis para elas. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são estruturas de ressonância e como elas funcionam em moléculas como CO e CO2.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre estruturas de ressonância. Elas são diferentes formas de representar a mesma molécula, mostrando como os elétrons podem se distribuir de maneiras diferentes sem alterar a posição dos átomos. Isso é útil para explicar realidades como comprimentos de ligação intermediários.

Passo 3

Vamos começar com o monóxido de carbono (CO). A molécula de CO tem um átomo de carbono ligado a um átomo de oxigênio. Para desenhar as estruturas de ressonância, precisamos considerar os possíveis arranjos de ligações simples, duplas e triplas, além da distribuição de elétrons.

Passo 4

Desenhando a primeira estrutura de ressonância para CO:
  • Carbono © faz uma ligação tripla com o oxigênio (O).
  • Isso deixa o carbono com um elétron não compartilhado e o oxigênio com um par de elétrons não ligados.
Estrutura 1:
C equiv O

Passo 5

Desenhando a segunda estrutura de ressonância para CO:
  • Carbono faz uma ligação dupla com o oxigênio.
  • O carbono agora tem uma carga positiva e o oxigênio tem uma carga negativa.
Estrutura 2:
C=O^-

Passo 6

Agora, vamos para o dióxido de carbono ( CO2). Essa molécula tem um átomo de carbono central ligado a dois átomos de oxigênio. Novamente, vamos explorar diferentes arranjos de ligações.

Passo 7

Desenhando a primeira estrutura de ressonância para CO2:
  • Carbono faz uma ligação dupla com cada oxigênio.
  • Nesse caso, não há carga formal, pois a distribuição dos elétrons está balanceada.
Estrutura 1:
O=C=O

Passo 8

Desenhando a segunda estrutura de ressonância para CO2:
  • Carbono faz uma ligação simples com um oxigênio e uma ligação tripla com o outro.
  • O oxigênio com ligação simples recebe uma carga negativa, e o carbono com a ligação tripla recebe uma carga positiva.
Estrutura 2:
O-C equiv O^+

Resposta

As estruturas de ressonância para o monóxido de carbono (CO) são:
  1. C equiv O
  2. C=O^-
E para o dióxido de carbono ( CO2):
  1. O=C=O
  2. O-C equiv O^+

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