Considerando que a reação do exercício 2 apresente o seguinte valor de
, Em qual direção o equilíbrio se deslocará se o volume for diminuído?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde a variação de entalpia padrão (
) é de 58,0 kJ. A pergunta é: se a gente diminuir o volume do sistema, para onde o equilíbrio dessa reação vai se mover? Vamos precisar entender um pouquinho sobre o equilíbrio químico e como ele reage às mudanças no volume.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se a gente fizer uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para minimizar essa mudança. No nosso caso, a mudança é a diminuição do volume.
Passo 3
Quando a gente diminui o volume de um recipiente onde ocorre uma reação gasosa, a pressão do sistema aumenta. A reação vai tentar diminuir essa pressão aumentando o volume, o que significa que o equilíbrio vai se deslocar para o lado da reação que tem menos moléculas de gás.
Passo 4
Para saber para qual lado o equilíbrio vai se mover, a gente precisa olhar quantas moléculas de gás tem em cada lado da reação. Infelizmente, a reação específica não foi dada aqui, mas a ideia é essa: menos moléculas de gás no lado direito significa que o equilíbrio vai para a direita quando o volume diminui, e vice-versa.
Resposta
Ao diminuir o volume, o equilíbrio se desloca para o lado da reação que possui menos moléculas de gás, reduzindo assim a pressão no sistema conforme o Princípio de Le Chatelier.
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