Considerando a reação a seguir:
Quantos gramas de
serão produzidos com
de Zn e
de
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente vai trabalhar com a estequiometria das reações químicas. O que a gente precisa aqui é descobrir quantos gramas de
são produzidos a partir de 7,00 g de Zn e 8,00 g de
. Para isso, vamos precisar usar as massas molares dos reagentes e produtos e ver qual dos reagentes é o que vai acabar primeiro (o reagente limitante).
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a reação química balanceada:
Isso já está balanceado, ou seja, a quantidade de átomos de cada elemento está igual dos dois lados da seta.
Passo 3
Agora, vamos encontrar a massa molar de cada substância envolvida:
- Massa molar do Zn (Zinco): aproximadamente 65,38 g/mol
- Massa molar do
(Cloreto de Cobre II): - Cu: 63,55 g/mol
- Cl: 35,45 g/mol × 2 = 70,90 g/mol
- Total: 63,55 + 70,90 = 134,45 g/mol
- Massa molar do
(Cloreto de Zinco): - Zn: 65,38 g/mol
- Cl: 35,45 g/mol × 2 = 70,90 g/mol
- Total: 65,38 + 70,90 = 136,28 g/mol
Passo 4
Vamos calcular agora a quantidade de mols de cada reagente que temos:
- Mols de Zn:
- Mols de
:
Passo 5
Analisando a reação balanceada, vemos que a proporção entre Zn e
é de 1:1. Isso significa que cada mol de Zn reage com 1 mol de
.
Comparando os mols que temos:
- Zn: 0,107 mol
-
: 0,0595 mol
O reagente que tem menos mols em relação à proporção necessária é o
. Então, o
é o reagente limitante.
Passo 6
Como o
é o reagente limitante, ele vai determinar a quantidade máxima de produto que podemos formar. Segundo a reação, 1 mol de
produz 1 mol de
. Então, 0,0595 mol de
vão produzir 0,0595 mol de
.
Passo 7
Agora, vamos converter os mols de
para gramas:
Resposta
Serão produzidos aproximadamente
de
.