Considerando a reação a seguir:
Zn+CuCl2 Cu+ZnCl2
Quantos gramas de ZnCl2 serão produzidos com 7,00 g de Zn e 8,00 g de CuCl2? R=8,11 g

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente vai trabalhar com a estequiometria das reações químicas. O que a gente precisa aqui é descobrir quantos gramas de ZnCl2 são produzidos a partir de 7,00 g de Zn e 8,00 g de CuCl2. Para isso, vamos precisar usar as massas molares dos reagentes e produtos e ver qual dos reagentes é o que vai acabar primeiro (o reagente limitante).

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a reação química balanceada:
Zn + CuCl2 Cu + ZnCl2
Isso já está balanceado, ou seja, a quantidade de átomos de cada elemento está igual dos dois lados da seta.

Passo 3

Agora, vamos encontrar a massa molar de cada substância envolvida:
  • Massa molar do Zn (Zinco): aproximadamente 65,38 g/mol
  • Massa molar do CuCl2 (Cloreto de Cobre II):
    • Cu: 63,55 g/mol
    • Cl: 35,45 g/mol × 2 = 70,90 g/mol
    • Total: 63,55 + 70,90 = 134,45 g/mol
  • Massa molar do ZnCl2 (Cloreto de Zinco):
    • Zn: 65,38 g/mol
    • Cl: 35,45 g/mol × 2 = 70,90 g/mol
    • Total: 65,38 + 70,90 = 136,28 g/mol

Passo 4

Vamos calcular agora a quantidade de mols de cada reagente que temos:
  • Mols de Zn:
Mols de Zn = 7,00 g65,38 g/mol approx 0,107 mol
  • Mols de CuCl2:
Mols de CuCl2 = 8,00 g134,45 g/mol approx 0,0595 mol

Passo 5

Analisando a reação balanceada, vemos que a proporção entre Zn e CuCl2 é de 1:1. Isso significa que cada mol de Zn reage com 1 mol de CuCl2.
Comparando os mols que temos:
  • Zn: 0,107 mol
  • CuCl2: 0,0595 mol
O reagente que tem menos mols em relação à proporção necessária é o CuCl2. Então, o CuCl2 é o reagente limitante.

Passo 6

Como o CuCl2 é o reagente limitante, ele vai determinar a quantidade máxima de produto que podemos formar. Segundo a reação, 1 mol de CuCl2 produz 1 mol de ZnCl2. Então, 0,0595 mol de CuCl2 vão produzir 0,0595 mol de ZnCl2.

Passo 7

Agora, vamos converter os mols de ZnCl2 para gramas:
Massa de ZnCl2 = 0,0595 mol times 136,28 g/mol approx 8,11 g

Resposta

Serão produzidos aproximadamente 8,11 g de ZnCl2.

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