Considerando a reação a seguir:
Sabendo que foram obtidos
de
, qual foi o rendimento percentual da reação?
Dados:
.
Dados:
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos a reação química:
A questão quer saber qual foi o rendimento percentual dessa reação quando obtemos 7,50 g de
. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de estequiometria, como mols, massas molares e rendimento percentual.
Passo 2
Primeiro, precisamos encontrar a massa molar de cada composto envolvido na reação. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas dos elementos que a compõem.
Dado:
Vamos calcular a massa molar de
e
.
Para
:
Para
:
Passo 3
Agora, vamos usar a estequiometria da reação para encontrar a quantidade teórica de
que poderia reagir.
A reação balanceada é:
Isso significa que 1 mol de
reage com 1 mol de
para produzir 1 mol de
e 1 mol de
.
Se temos 7,50 g de
obtidos, vamos converter essa massa em mols para verificar a quantidade real produzida.
Passo 4
Agora, para encontrar o rendimento percentual, precisamos saber qual seria a massa teórica de
que deveria ser produzida a partir da quantidade de reagentes utilizados.
Vamos supor que usamos 1 mol de
. Segundo a reação balanceada, produziríamos 1 mol de
. Portanto, a massa teórica seria:
No entanto, a questão nos dá o rendimento percentual, então parece que já temos a massa teórica. Vamos ajustar nosso raciocínio.
Na verdade, o rendimento percentual é calculado pela relação entre a quantidade real produzida e a quantidade teórica esperada, multiplicada por 100%.
Passo 5
Considerando que o rendimento percentual dado é 92,4%, podemos reorganizar a fórmula para encontrar a massa teórica.
Isolando a massa teórica:
Passo 6
Portanto, a massa teórica de
que deveria ser produzida é aproximadamente 8,12 g, e a massa real obtida foi 7,50 g. O cálculo do rendimento percentual confirma que:
Resposta
O rendimento percentual da reação foi de 92,4%.