Considerando a tabela de eletronegatividade abaixo, assinale a opção que apresenta a ordem crescente de polaridade dos compostos
H2O,
H2S,
H2Se.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente colocar em ordem crescente a polaridade dos compostos H₂O, H₂S e H₂Se. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre eletronegatividade e polaridade molecular. Basicamente, a eletronegatividade nos mostra o quanto um átomo atrai elétrons numa ligação, e a polaridade está relacionada a essa diferença de eletronegatividade entre os átomos na molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que moléculas polares têm uma distribuição desigual de cargas elétricas, o que acontece quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados. Quanto maior essa diferença, maior a polaridade da molécula.

Passo 3

Agora, vamos analisar os elementos centrais de cada composto: oxigênio (O) em H₂O, enxofre (S) em H₂S e selênio (Se) em H₂Se. A eletronegatividade desses elementos diminui conforme descemos no grupo da tabela periódica. Ou seja:
E<=tronegatividade: O > S > Se

Passo 4

Com base nisso, a diferença de eletronegatividade entre o átomo de hidrogênio (H) e cada um dos elementos centrais segue:
Isso significa que a polaridade das ligações H-O é maior que a de H-S, que por sua vez é maior que a de H-Se.

Passo 5

Além disso, todas essas moléculas têm geometria angular (ou dobrada), o que contribui para a polaridade geral da molécula, já que as dipolos não se cancelam.

Passo 6

Juntando essas informações, concluímos que a polaridade das moléculas decresce na ordem de maior para menor diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o elemento central.

Resposta

A ordem crescente de polaridade é H₂Se < H₂S < H₂O.

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