Considere as afirmações abaixo, todas relativas à pressão de 1 atm:
I- A temperatura de fusão do ácido benzóico puro é
, enquanto que a da água pura é
. II - A temperatura de ebulição de uma solução aquosa
L-申 de sulfato de cobre é maior do que a de uma solução aquosa
deste mesmo sal.
III - A temperatura de ebulição de uma solução aquosa saturada em cloreto de sódio é maior do que a da água pura.
IV - A temperatura de ebulição do etanol puro é
, enquanto que a de uma solução alcoólica
em água é
.
Das diferenças apresentadas em cada uma das afirmações acima, está(ão) relacionada(s) com propriedades coligativas
c) apenas II e III.
I- A temperatura de fusão do ácido benzóico puro é
III - A temperatura de ebulição de uma solução aquosa saturada em cloreto de sódio é maior do que a da água pura.
IV - A temperatura de ebulição do etanol puro é
Das diferenças apresentadas em cada uma das afirmações acima, está(ão) relacionada(s) com propriedades coligativas
c) apenas II e III.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos várias afirmações sobre temperaturas de fusão e ebulição de diferentes substâncias e soluções, todas em 1 atm de pressão. O assunto aqui é propriedades coligativas, que são aquelas que dependem apenas da quantidade de partículas na solução, não do tipo delas. Para resolver, vamos analisar cada afirmação e ver quais se relacionam com essas propriedades.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que são propriedades coligativas. Elas incluem:
- Abaixamento do ponto de congelamento: a temperatura para congelar diminui.
- Elevação do ponto de ebulição: a temperatura para ferver aumenta.
- Pressão osmótica: relacionada ao fluxo de solvente através de uma membrana.
- Abaixamento da pressão de vapor: a pressão do vapor diminui.
Essas propriedades dependem do número de partículas dissolvidas, não de sua natureza.
Passo 3
Vamos analisar a afirmação I:
-
I: A temperatura de fusão do ácido benzóico puro é
, enquanto que a da água pura é . Aqui, estamos falando das temperaturas de fusão de substâncias puras, não de soluções. Isso não está relacionado com propriedades coligativas, pois não envolve o número de partículas na solução.
Passo 4
Agora, a afirmação II:
-
II: A temperatura de ebulição de uma solução aquosa
L de sulfato de cobre é maior do que a de uma solução aquosa L deste mesmo sal. Isso está falando sobre a elevação do ponto de ebulição devido à presença de partículas dissolvidas. Como a concentração é maior na primeira solução, a temperatura de ebulição aumenta mais. Isso está diretamente ligado a uma propriedade coligativa.
Passo 5
Vamos para a afirmação III:
-
III: A temperatura de ebulição de uma solução aquosa saturada em cloreto de sódio é maior do que a da água pura.Novamente, estamos vendo a elevação do ponto de ebulição por causa das partículas de sal dissolvidas na água. Isso é uma propriedade coligativa, pois depende da quantidade de partículas.
Passo 6
Finalmente, a afirmação IV:
-
IV: A temperatura de ebulição do etanol puro é
, enquanto que a de uma solução alcoólica em água é . Aqui, a solução tem uma temperatura de ebulição ligeiramente menor, o que não é típico para propriedades coligativas que geralmente elevam o ponto de ebulição. Isso pode envolver outros fatores além das propriedades coligativas.
Resposta
c) apenas II e III.