Considere as afirmações abaixo, todas relativas à pressão de 1 atm:
I- A temperatura de fusão do ácido benzóico puro é 122^circ C, enquanto que a da água pura é 0^circ C. II - A temperatura de ebulição de uma solução aquosa 1,00 mol L-申 de sulfato de cobre é maior do que a de uma solução aquosa 0,10 mol L-phi deste mesmo sal.
III - A temperatura de ebulição de uma solução aquosa saturada em cloreto de sódio é maior do que a da água pura.
IV - A temperatura de ebulição do etanol puro é 78,4^circ C, enquanto que a de uma solução alcoólica 10,0 %(m / m) em água é 78,2^circ C.
Das diferenças apresentadas em cada uma das afirmações acima, está(ão) relacionada(s) com propriedades coligativas
c) apenas II e III.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos várias afirmações sobre temperaturas de fusão e ebulição de diferentes substâncias e soluções, todas em 1 atm de pressão. O assunto aqui é propriedades coligativas, que são aquelas que dependem apenas da quantidade de partículas na solução, não do tipo delas. Para resolver, vamos analisar cada afirmação e ver quais se relacionam com essas propriedades.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que são propriedades coligativas. Elas incluem:
  • Abaixamento do ponto de congelamento: a temperatura para congelar diminui.
  • Elevação do ponto de ebulição: a temperatura para ferver aumenta.
  • Pressão osmótica: relacionada ao fluxo de solvente através de uma membrana.
  • Abaixamento da pressão de vapor: a pressão do vapor diminui.
Essas propriedades dependem do número de partículas dissolvidas, não de sua natureza.

Passo 3

Vamos analisar a afirmação I:
  • I: A temperatura de fusão do ácido benzóico puro é 122^circ C, enquanto que a da água pura é 0^circ C.
    Aqui, estamos falando das temperaturas de fusão de substâncias puras, não de soluções. Isso não está relacionado com propriedades coligativas, pois não envolve o número de partículas na solução.

Passo 4

Agora, a afirmação II:
  • II: A temperatura de ebulição de uma solução aquosa 1,00 mol L ^-1 de sulfato de cobre é maior do que a de uma solução aquosa 0,10 mol L ^-1 deste mesmo sal.
    Isso está falando sobre a elevação do ponto de ebulição devido à presença de partículas dissolvidas. Como a concentração é maior na primeira solução, a temperatura de ebulição aumenta mais. Isso está diretamente ligado a uma propriedade coligativa.

Passo 5

Vamos para a afirmação III:
  • III: A temperatura de ebulição de uma solução aquosa saturada em cloreto de sódio é maior do que a da água pura.
    Novamente, estamos vendo a elevação do ponto de ebulição por causa das partículas de sal dissolvidas na água. Isso é uma propriedade coligativa, pois depende da quantidade de partículas.

Passo 6

Finalmente, a afirmação IV:
  • IV: A temperatura de ebulição do etanol puro é 78,4^circ C, enquanto que a de uma solução alcoólica 10,0 %(m / m) em água é 78,2^circ C.
    Aqui, a solução tem uma temperatura de ebulição ligeiramente menor, o que não é típico para propriedades coligativas que geralmente elevam o ponto de ebulição. Isso pode envolver outros fatores além das propriedades coligativas.

Resposta

c) apenas II e III.

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