Considere as afirmações abaixo, todas relativas à pressão de 1 atm:
I- A temperatura de fusão do ácido benzóico puro é
, enquanto que a da água pura é
. II - A temperatura de ebulição de uma solução aquosa
L-申 de sulfato de cobre é maior do que a de uma solução aquosa
deste mesmo sal.
III - A temperatura de ebulição de uma solução aquosa saturada em cloreto de sódio é maior do que a da água pura.
IV - A temperatura de ebulição do etanol puro é
, enquanto que a de uma solução alcoólica
em água é
.
Das diferenças apresentadas em cada uma das afirmações acima, está(ão) relacionada(s) com propriedades coligativas
d) apenas II e IV.
I- A temperatura de fusão do ácido benzóico puro é
III - A temperatura de ebulição de uma solução aquosa saturada em cloreto de sódio é maior do que a da água pura.
IV - A temperatura de ebulição do etanol puro é
Das diferenças apresentadas em cada uma das afirmações acima, está(ão) relacionada(s) com propriedades coligativas
d) apenas II e IV.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada nesse exercício! A gente precisa analisar algumas afirmações sobre temperaturas de fusão e ebulição de várias substâncias e soluções, tudo isso relacionado à pressão de 1 atm. O conteúdo que vamos usar aqui são as propriedades coligativas, que são aquelas que dependem apenas da quantidade de partículas dissolvidas na solução, não de que tipo de partículas são. Vamos precisar lembrar o que são propriedades coligativas e ver quais das afirmações do exercício estão ligadas a elas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que são propriedades coligativas. Elas incluem:
- Depressão do ponto de congelamento: a solução congela a uma temperatura menor que o solvente puro.
- Elevação do ponto de ebulição: a solução ferve a uma temperatura maior que o solvente puro.
- Pressão osmótica: relacionada ao fluxo de solvente através de uma membrana semipermeável.
- Diminuição da pressão de vapor: a solução tem uma pressão de vapor menor que o solvente puro.
Essas propriedades dependem da quantidade de partículas dissolvidas, não da natureza delas.
Passo 3
Vamos analisar a Afirmação I:
A temperatura de fusão do ácido benzóico puro é, enquanto que a da água pura é .
Aqui estamos comparando as temperaturas de fusão (ou congelamento) de duas substâncias puras diferentes. Como a propriedade coligativa depende da quantidade de partículas na solução, e não da substância pura, essa afirmação não está relacionada a propriedades coligativas.
Passo 4
Agora, a Afirmação II:
A temperatura de ebulição de uma solução aquosaL⁻¹ de sulfato de cobre é maior do que a de uma solução aquosa L⁻¹ deste mesmo sal.
Aqui vemos que uma solução com maior concentração de sulfato de cobre tem uma temperatura de ebulição mais alta. Isso é um exemplo de elevação do ponto de ebulição, que é uma propriedade coligativa, já que depende da quantidade de partículas dissolvidas.
Passo 5
Vamos para a Afirmação III:
A temperatura de ebulição de uma solução aquosa saturada em cloreto de sódio é maior do que a da água pura.
Isso também parece uma elevação do ponto de ebulição, que é uma propriedade coligativa. No entanto, há algo a mais: o cloreto de sódio se dissocia em íons na água, o que pode aumentar o efeito coligativo. Portanto, essa afirmação está relacionada a propriedades coligativas.
Passo 6
Por último, a Afirmação IV:
A temperatura de ebulição do etanol puro é, enquanto que a de uma solução alcoólica em água é .
Aqui, a solução tem uma temperatura de ebulição mais baixa que o etanol puro. Isso está relacionado à diminuição da pressão de vapor, outra propriedade coligativa, pois a presença de água reduz a pressão de vapor total da solução.
Resposta
As afirmações relacionadas a propriedades coligativas são apenas a II e a IV.