Considere o caráter ácido-base das seguintes espécies:
i. H2 O
ii. C5 H5 N (piridina)
iii. (C2 H5) NH (dietilamina)
iv. [(C2 H5)2 NH2 ^+(dietilamônio)
v. C2 H5 OH (etanol)
Segundo a definição de ácido-base de Bronsted, dentre estas substâncias, podem ser classificadas como base
a) Apenas I e II
b) Apenas I, II e III
c) Apenas II e III
d) Apenas III, IV e V
e) Todas

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente tem cinco substâncias químicas diferentes e precisa identificar quais delas são bases segundo a definição de Brønsted. Para resolver isso, vamos lembrar o que é uma base de Brønsted: uma base é uma substância que pode doar um par de elétrons para aceitar um próton (H⁺). Vamos precisar analisar cada substância para ver se ela se encaixa nessa definição.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a água ( H2 O). A água pode agir como ácido ou base, dependendo da reação. Como base, ela pode aceitar um próton formando o íon hidroxônio ( OH^-). Portanto, H2 O pode ser considerada uma base.

Passo 3

Agora, vamos ver a piridina ( C5 H5 N). A piridina possui um átomo de nitrogênio com um par de elétrons disponível. Isso permite que ela aceite um próton, funcionando assim como uma base de Brønsted.

Passo 4

Em seguida, temos a dietilamina ( (C2 H5) NH). Assim como a piridina, a dietilamina tem um nitrogênio com pares de elétrons que podem aceitar um pr��ton, caracterizando-a como uma base de Brønsted.

Passo 5

Vamos analisar o dietilamônio ( [(C2 H5)2 NH2 ^+). Essa substância já está protonada, ou seja, ela já aceitou um próton, o que faz dela um ácido de Brønsted, não uma base.

Passo 6

Por último, temos o etanol ( C2 H5 OH). O etanol pode agir como uma base fraca, pois o grupo hidroxila ( OH) pode aceitar um próton, formando C2 H5 O^-.

Resposta

A opção correta é b) Apenas I, II e III.

Exercícios relacionados