Considere o caráter ácido-base das seguintes espécies:
i.
ii.
(piridina)
iii.
(dietilamina)
iv.
(dietilamônio)
v.
(etanol)
Segundo a definição de ácido-base de Bronsted, dentre estas substâncias, podem ser classificadas como base
a) Apenas I e II
b) Apenas I, II e III
c) Apenas II e III
d) Apenas III, IV e V
e) Todas
i.
ii.
iii.
iv.
v.
Segundo a definição de ácido-base de Bronsted, dentre estas substâncias, podem ser classificadas como base
a) Apenas I e II
b) Apenas I, II e III
c) Apenas II e III
d) Apenas III, IV e V
e) Todas
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente tem cinco substâncias químicas diferentes e precisa identificar quais delas são bases segundo a definição de Brønsted. Para resolver isso, vamos lembrar o que é uma base de Brønsted: uma base é uma substância que pode doar um par de elétrons para aceitar um próton (H⁺). Vamos precisar analisar cada substância para ver se ela se encaixa nessa definição.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a água (
). A água pode agir como ácido ou base, dependendo da reação. Como base, ela pode aceitar um próton formando o íon hidroxônio (
). Portanto,
pode ser considerada uma base.
Passo 3
Agora, vamos ver a piridina (
). A piridina possui um átomo de nitrogênio com um par de elétrons disponível. Isso permite que ela aceite um próton, funcionando assim como uma base de Brønsted.
Passo 4
Em seguida, temos a dietilamina (
). Assim como a piridina, a dietilamina tem um nitrogênio com pares de elétrons que podem aceitar um pr��ton, caracterizando-a como uma base de Brønsted.
Passo 5
Vamos analisar o dietilamônio (
). Essa substância já está protonada, ou seja, ela já aceitou um próton, o que faz dela um ácido de Brønsted, não uma base.
Passo 6
Por último, temos o etanol (
). O etanol pode agir como uma base fraca, pois o grupo hidroxila (
) pode aceitar um próton, formando
.
Resposta
A opção correta é b) Apenas I, II e III.