Na reação de dissociação do ácido sulfúrico em água, de acordo com a teoria de BronstedLowry, dê:
o ácido conjugado e a base conjugada
o ácido conjugado e a base conjugada
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente analisar a dissociação do ácido sulfúrico (H₂SO₄) em água, usando a teoria de Brønsted-Lowry. A gente precisa identificar qual é o ácido conjugado e a base conjugada nessa reação.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever como o H₂SO₄ se dissocia na água. A equação fica assim:
Passo 3
Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, ácido é quem doa um próton (H⁺) e base é quem aceita esse próton. Aqui, o H₂SO₄ doa um H⁺ para a água. Quando o H₂SO₄ perde esse próton, ele vira
, que é o ácido conjugado dele.
Passo 4
A água, que aceitou o próton, passou de H₂O para
. Esse íon
é a base conjugada da água.
Resposta
- Ácido conjugado:
- Base conjugada: