Na reação de dissociação do ácido sulfúrico em água, de acordo com a teoria de BronstedLowry, dê:
o ácido conjugado e a base conjugada

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente analisar a dissociação do ácido sulfúrico (H₂SO₄) em água, usando a teoria de Brønsted-Lowry. A gente precisa identificar qual é o ácido conjugado e a base conjugada nessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever como o H₂SO₄ se dissocia na água. A equação fica assim:
H2SO4 + H2O H3O^+ + HSO4^-

Passo 3

Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, ácido é quem doa um próton (H⁺) e base é quem aceita esse próton. Aqui, o H₂SO₄ doa um H⁺ para a água. Quando o H₂SO₄ perde esse próton, ele vira , que é o ácido conjugado dele.

Passo 4

A água, que aceitou o próton, passou de H₂O para . Esse íon é a base conjugada da água.

Resposta

  • Ácido conjugado:
  • Base conjugada:

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