Considere o composto sólido hipotético de Na2 Cl (contendo o íon Cl^2- ). Poderia se esperar que sua energia reticular fosse maior do que a do NaCl ? Explique. Por que não é encontrado Na2 Cl ?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente tem um composto sólido hipotético chamado Na2Cl, que contém o íon Cl^2-. A pergunta é: será que a energia reticular desse composto seria maior do que a do NaCl? Além disso, por que a gente não encontra esse Na2Cl na natureza? Para resolver isso, vamos precisar entender o que é energia reticular e como a formação de íons acontece.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre energia reticular. A energia reticular é a energia liberada quando íons se juntam para formar um cristal iônico a partir de seus íons separados no gás. Ela depende das cargas dos íons e da distância entre eles. Quanto maiores as cargas e menor a distância, maior a energia reticular.

Passo 3

No caso do NaCl, temos íons Na^+ e Cl^-. A energia reticular aqui é baseada na atração entre um cátion com carga +1 e um ânion com carga -1. A fórmula para calcular a energia reticular pode ser baseada na Lei de Coulomb:
E = k cdot Q1 cdot Q2r
Onde:
  • E é a energia reticular,
  • k é uma constante,
  • Q1 e Q2 são as cargas dos íons,
  • r é a distância entre os íons.

Passo 4

Agora, no composto hipotético Na2Cl, teríamos Na^+ e Cl^2-. Aqui, a carga dos íons de cloro é o dobro do que no NaCl. De acordo com a fórmula, se a carga do ânion aumenta, a energia reticular aumenta porque Q1 cdot Q2 fica maior.

Passo 5

Portanto, a energia reticular de Na2Cl seria maior do que a do NaCl, já que a atração entre Na^+ e Cl^2- é maior devido às cargas mais altas dos íons.

Passo 6

Mas aí vem a segunda parte da pergunta: por que não encontramos Na2Cl? A questão está na formação e estabilidade dos íons. O íon Cl^2- requer que o cloro ganhe dois elétrons, o que não é energeticamente favorável para o cloro, já que ele já está estável com uma configuração de octeto obtida com Cl^-. Além disso, formar íons com cargas altas aumenta repulsões entre os ânions no cristal, tornando o composto menos estável.

Resposta

Então, resumindo, a energia reticular de Na2Cl seria maior que a do NaCl devido às cargas mais altas dos íons envolvidos. No entanto, Na2Cl não é encontrado porque a formação do íon Cl^2- não é energeticamente favorável e o composto resultante seria menos estável.

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