Considere o composto sólido hipotético de (contendo o íon ). Poderia se esperar que sua energia reticular fosse maior do que a do NaCl ? Explique. Por que não é encontrado ?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente tem um composto sólido hipotético chamado , que contém o íon . A pergunta é: será que a energia reticular desse composto seria maior do que a do NaCl? Além disso, por que a gente não encontra esse na natureza? Para resolver isso, vamos precisar entender o que é energia reticular e como a formação de íons acontece.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre energia reticular. A energia reticular é a energia liberada quando íons se juntam para formar um cristal iônico a partir de seus íons separados no gás. Ela depende das cargas dos íons e da distância entre eles. Quanto maiores as cargas e menor a distância, maior a energia reticular.

Passo 3

No caso do NaCl, temos íons e . A energia reticular aqui é baseada na atração entre um cátion com carga +1 e um ânion com carga -1. A fórmula para calcular a energia reticular pode ser baseada na Lei de Coulomb:
Onde:
  • é a energia reticular,
  • é uma constante,
  • e são as cargas dos íons,
  • é a distância entre os íons.

Passo 4

Agora, no composto hipotético , teríamos e . Aqui, a carga dos íons de cloro é o dobro do que no NaCl. De acordo com a fórmula, se a carga do ânion aumenta, a energia reticular aumenta porque fica maior.

Passo 5

Portanto, a energia reticular de seria maior do que a do NaCl, já que a atração entre e é maior devido às cargas mais altas dos íons.

Passo 6

Mas aí vem a segunda parte da pergunta: por que não encontramos ? A questão está na formação e estabilidade dos íons. O íon requer que o cloro ganhe dois elétrons, o que não é energeticamente favorável para o cloro, já que ele já está estável com uma configuração de octeto obtida com . Além disso, formar íons com cargas altas aumenta repulsões entre os ânions no cristal, tornando o composto menos estável.

Resposta

Então, resumindo, a energia reticular de seria maior que a do NaCl devido às cargas mais altas dos íons envolvidos. No entanto, não é encontrado porque a formação do íon não é energeticamente favorável e o composto resultante seria menos estável.

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