Explique por que o ponto de fusão do NaCl é maior do que o NaBr .

Passo 1

Está perguntando por que o ponto de fusão do NaCl é maior do que o do NaBr. Isso está relacionado com química, especificamente com ligações iônicas e energia de rede. Para resolver, vamos precisar entender como os íons se atraem e como isso afeta a temperatura necessária para derreter esses compostos.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre ligações iônicas. NaCl e NaBr são compostos iônicos, formados por íons de sódio (Na⁺) e cloreto (Cl⁻) ou brometo (Br⁻). A ligação iônica ocorre pela atração entre esses íons de cargas opostas.

Passo 3

Agora, a energia de rede é a energia liberada quando os íons se organizam em uma estrutura cristalina sólida. Quanto maior a energia de rede, mais forte é a ligação entre os íons, e mais calor é necessário para quebrar essas ligações e derreter o composto.

Passo 4

A energia de rede depende principalmente das cargas dos íons e do tamanho deles. Íons com cargas maiores ou menores (tamanho menor) têm uma atração mais forte. No caso do NaCl e NaBr, ambos têm íons com carga +1 e -1, mas o tamanho dos ânions Cl⁻ e Br⁻ é diferente.

Passo 5

O íon Cl⁻ é menor que o íon Br⁻. Como os íons Cl⁻ são menores, eles se aproximam mais do íon Na⁺, resultando em uma atração mais forte entre eles. Essa atração mais forte aumenta a energia de rede do NaCl em comparação com o NaBr.

Passo 6

Devido à maior energia de rede no NaCl, é necessário mais calor para superar as forças de atração entre os íons, o que significa que o ponto de fusão do NaCl é maior do que o do NaBr.

Resposta

O ponto de fusão do NaCl é maior que o do NaBr porque os íons Cl⁻ são menores que os íons Br⁻, resultando em uma atração iônica mais forte e, consequentemente, maior energia de rede no NaCl.

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