Considere a configuração eletrônica dos níveis mais energéticos dos seguintes elementos:
I)
II)
III)
IV)
Com base nestes dados responda:
a) Quais apresentam números atômicos ímpares?
b) Quais se situam no mesmo período?
c) Quais são considerados representativos? Indique o período e o grupo em que se situam na tabela periódica.
d) Quais são considerados metais de transição?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos quatro configurações eletrônicas de diferentes elementos e precisamos analisar algumas características desses elementos com base nessas configurações. Para resolver, vamos precisar saber como identificar o número atômico a partir da configuração eletrônica, entender o que são períodos e grupos na tabela periódica, e conhecer a classificação dos elementos (representativos e metais de transição).

Passo 2

Vamos começar identificando o número atômico de cada elemento. O número atômico (Z) é igual ao número de prótons no núcleo do átomo, que também é igual ao número de elétrons em um átomo neutro. Para encontrar Z, somamos todos os elétrons na configuração eletrônica de cada elemento.
Para o elemento I:
Somando os elétrons:

Passo 3

Elemento II:
Somando os elétrons:

Passo 4

Elemento III:
Somando os elétrons:

Passo 5

Elemento IV:
Somando os elétrons:

Passo 6

Agora que temos os números atômicos:
  • I: 15
  • II: 16
  • III: 18
  • IV: 9
Vamos para a parte a) do exercício: identificar quais elementos têm números atômicos ímpares.

Passo 7

Um número atômico é ímpar se ele não for divisível por 2. Observando:
  • 15: ímpar
  • 16: par
  • 18: par
  • 9: ímpar
Portanto, os elementos I e IV têm números atômicos ímpares.

Passo 8

Para a parte b), precisamos verificar quais elementos estão no mesmo período. O período na tabela periódica é determinado pelo maior nível de energia (número principal) preenchido na configuração eletrônica.
  • I: 3p → n=3
  • II: 4s → n=4
  • III: 4s → n=4
  • IV: 5s → n=5
Os elementos II e III estão no mesmo período (4).

Passo 9

Na parte c), vamos identificar quais elementos são representativos. Elementos representativos estão nos blocos s e p da tabela periódica. Também precisamos indicar o período e o grupo deles.
  • I: configuração termina em 3p⁵ → bloco p → representativo
  • II: termina em 4s² → bloco s → representativo
  • III: termina em 4s² → bloco s → representativo
  • IV: termina em 5s¹ → bloco s → representativo
Agora, identificamos o per��odo:
  • I: n=3 → período 3
  • II e III: n=4 → período 4
  • IV: n=5 → período 5
E o grupo:
  • I: 3p⁵ está no grupo 17
  • II: 4s² está no grupo 2
  • III: 4s² está no grupo 2
  • IV: 5s¹ está no grupo 1

Passo 10

Finalmente, na parte d), vamos determinar quais elementos são metais de transição. Metais de transição estão localizados no bloco d da tabela periódica, ou seja, suas configurações eletrônicas incluem a subcamada d.
Analisando:
  • I: não tem subcamada d → não é metal de transição
  • II: tem 3d⁶ → é metal de transição
  • III: tem 3d⁸ → é metal de transição
  • IV: não tem subcamada d → não é metal de transição

Resposta

a) Os elementos I e IV apresentam números atômicos ímpares.
b) Os elementos II e III se situam no mesmo período.
c) Todos os elementos são representativos:
  • I: Período 3, Grupo 17
  • II: Período 4, Grupo 2
  • III: Período 4, Grupo 2
  • IV: Período 5, Grupo 1
d) Os elementos II e III são considerados metais de transição.

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