Considere a configuração eletrônica dos níveis mais energéticos dos seguintes elementos:
I)
II)
III)
IV)
Com base nestes dados responda:
a) Quais apresentam números atômicos ímpares?
b) Quais se situam no mesmo período?
c) Quais são considerados representativos? Indique o período e o grupo em que se situam na tabela periódica.
d) Quais são considerados metais de transição?
I)
II)
III)
IV)
Com base nestes dados responda:
a) Quais apresentam números atômicos ímpares?
b) Quais se situam no mesmo período?
c) Quais são considerados representativos? Indique o período e o grupo em que se situam na tabela periódica.
d) Quais são considerados metais de transição?
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos quatro configurações eletrônicas de diferentes elementos e precisamos analisar algumas características desses elementos com base nessas configurações. Para resolver, vamos precisar saber como identificar o número atômico a partir da configuração eletrônica, entender o que são períodos e grupos na tabela periódica, e conhecer a classificação dos elementos (representativos e metais de transição).
Passo 2
Vamos começar identificando o número atômico de cada elemento. O número atômico (Z) é igual ao número de prótons no núcleo do átomo, que também é igual ao número de elétrons em um átomo neutro. Para encontrar Z, somamos todos os elétrons na configuração eletrônica de cada elemento.
Para o elemento I:
Somando os elétrons:
Passo 3
Elemento II:
Somando os elétrons:
Passo 4
Elemento III:
Somando os elétrons:
Passo 5
Elemento IV:
Somando os elétrons:
Passo 6
Agora que temos os números atômicos:
- I: 15
- II: 16
- III: 18
- IV: 9
Vamos para a parte a) do exercício: identificar quais elementos têm números atômicos ímpares.
Passo 7
Um número atômico é ímpar se ele não for divisível por 2. Observando:
- 15: ímpar
- 16: par
- 18: par
- 9: ímpar
Portanto, os elementos I e IV têm números atômicos ímpares.
Passo 8
Para a parte b), precisamos verificar quais elementos estão no mesmo período. O período na tabela periódica é determinado pelo maior nível de energia (número principal) preenchido na configuração eletrônica.
- I: 3p → n=3
- II: 4s → n=4
- III: 4s → n=4
- IV: 5s → n=5
Os elementos II e III estão no mesmo período (4).
Passo 9
Na parte c), vamos identificar quais elementos são representativos. Elementos representativos estão nos blocos s e p da tabela periódica. Também precisamos indicar o período e o grupo deles.
- I: configuração termina em 3p⁵ → bloco p → representativo
- II: termina em 4s² → bloco s → representativo
- III: termina em 4s² → bloco s → representativo
- IV: termina em 5s¹ → bloco s → representativo
Agora, identificamos o per��odo:
- I: n=3 → período 3
- II e III: n=4 → período 4
- IV: n=5 → período 5
E o grupo:
- I: 3p⁵ está no grupo 17
- II: 4s² está no grupo 2
- III: 4s² está no grupo 2
- IV: 5s¹ está no grupo 1
Passo 10
Finalmente, na parte d), vamos determinar quais elementos são metais de transição. Metais de transição estão localizados no bloco d da tabela periódica, ou seja, suas configurações eletrônicas incluem a subcamada d.
Analisando:
- I: não tem subcamada d → não é metal de transição
- II: tem 3d⁶ → é metal de transição
- III: tem 3d⁸ → é metal de transição
- IV: não tem subcamada d → não é metal de transição
Resposta
a) Os elementos I e IV apresentam números atômicos ímpares.
b) Os elementos II e III se situam no mesmo período.
c) Todos os elementos são representativos:
- I: Período 3, Grupo 17
- II: Período 4, Grupo 2
- III: Período 4, Grupo 2
- IV: Período 5, Grupo 1
d) Os elementos II e III são considerados metais de transição.
Exercícios relacionados
Considere os elementos hidrogênio (H), oxigênio
, sódio
e cloro
. Classifique as ligações químicas nas seguintes moléculas:
e
, e justifique sua resposta com base na eletronegatividade dos elementos envolvidos.
Defina as grandezas: i) raio atômico; ii) energia de ionização; iii) afinidade eletrônica. Explique separadamente como estas grandezas variam no grupo e no período. Discuta como a carga nuclear e a blindagem dos elétrons influenciam nesta propriedade.
Desenhe a estrutura de Lewis para o íon
(perclorato) e
e calcule a carga formal de cada átomo. Com base nas cargas formais, explique por que estes íons são estáveis, apesar de conter oxigênios eletronegativos ligados ao átomo central.
Desenhe a estrutura de Lewis para o íon (nitrato) e calcule as cargas formais de cada átomo. Explique como a distribuição de carga formal influencia a presença de estruturas de ressonância na molécula.
Desenhe a estrutura de Lewis para o íon
Qual a estrutura do produto principal obtido na reação da ciclohexanona com
? Apresente a síntese desse produto no menor número de etapas possível e indique todos os reagentes e condições empregadas.