Considere os elementos hidrogênio (H), oxigênio
, sódio
e cloro
. Classifique as ligações químicas nas seguintes moléculas:
e
, e justifique sua resposta com base na eletronegatividade dos elementos envolvidos.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada nesse problema! A gente precisa classificar as ligações químicas nas moléculas H₂O, NaCl e Cl₂. Para isso, vamos usar o conceito de electronegatividade, que é uma medida de quão fortemente um átomo atrai os elétrons numa ligação química. Então, vamos precisar saber os valores de electronegatividade dos elementos envolvidos e entender como isso influencia o tipo de ligação que se forma.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a molécula de água, H₂O. A água é composta por hidrogênio (H) e oxigênio (O). A electronegatividade do oxigênio é maior do que a do hidrogênio. Quando dois átomos com diferença de electronegatividade significativa se ligam, eles tendem a formar uma ligação polar covalente. Isso significa que os elétrons são compartilhados, mas não igualmente, criando uma distribuição desigual de carga.
Passo 3
Agora, vamos para o cloreto de sódio, NaCl. Aqui temos sódio (Na) e cloro (Cl). O sódio tem uma electronegatividade mais baixa, enquanto o cloro tem uma electronegatividade mais alta. Quando a diferença de electronegatividade é grande, como nesse caso, ocorre uma transferência completa de elétrons de um átomo para o outro, formando uma ligação iônica. Isso resulta na formação de íons com cargas opostas que se atraem.
Passo 4
Por último, temos o cloro molecular, Cl₂. Nessa molécula, dois átomos de cloro estão se ligando. Como ambos os átomos são do mesmo elemento, eles têm a mesma electronegatividade. Quando não há diferença de electronegatividade, os átomos compartilham os elétrons de maneira igual, formando uma ligação covalente não polar.
Resposta
- H₂O (Água): Ligação polar covalente
- NaCl (Cloreto de Sódio): Ligação iônica
- Cl₂ (Cloro): Ligação covalente não polar
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