Considere um ensaio eletroquímico (corrosão galvânica) de 2 horas com uma amostra de magnésio em um meio corrosivo de água salgada , sabendo que a perda de massa foi de e que a área exposta durante ensaio foi de , calcule a taxa de corrosão do material. Dado: (da amostra de ).

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre um experimento de corrosão galvânica usando magnésio em água salgada por 2 horas. A gente sabe que a perda de massa foi de e que a área exposta foi de . Queremos descobrir a taxa de corrosão desse material. Para isso, vamos precisar usar a densidade do magnésio, que é , e aplicar a fórmula da taxa de corrosão.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a taxa de corrosão. Basicamente, ela indica quanta massa de um material se corrói por unidade de área e por unidade de tempo. A fórmula geral para calcular a taxa de corrosão ( ) é:
Onde:
  • é a perda de massa,
  • é a área exposta,
  • é o tempo,
  • é a densidade do material.

Passo 3

Vamos agora substituir os valores que temos na fórmula. A perda de massa por unidade de área é . Como a área total exposta é , a perda total de massa ( ) será:

Passo 4

Agora, vamos colocar os valores na fórmula da taxa de corrosão:

Passo 5

Vamos calcular o denominador primeiro:

Passo 6

Agora, dividimos a perda de massa pelo denominador calculado:

Resposta

A taxa de corrosão do magnésio nesse ensaio foi de aproximadamente .

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Explique, porque devemos evitar o contato bimetálico nas estruturas metálicas que ficam expostas aos meios corrosivos (pontes, tubulações, condesadores termoelétricos, navios…etc).
O Meio corrosivo é o mecanismo necessário para desencadear a maioria dos processos corrosivos e a sua atuação está diretamente associado a presença de um eletrólito. Portanto defina o que seria um eletrólito nos meios corrosivos?
Dois grupos de estudantes realizaram ensaios para avaliação da taxa de corrosão em amostras de anodo de sacríficio de magnésio. Um grupo avaliou em solução aquosa de NaCl (meio salino), enquanto que o outro grupo fez o ensaio em água doce, os resultados são mostrados na tabela abaixo:
Grupo Massa inicial <br> do amostra <br> Área da <br> amostra <br> Massa final da <br> amostra (g) Perda de <br> massa (mg) Taxa de <br> corrosão* <br> (mm/ano)
01 (meio salino) 5,555 5,0 5,490
02 (água doce) 5,555 5,0 5,554
Considerando esses dados faça o que se pede:
a) Calcule a perda de massa e a taxa de corrosão obtida pelos dois grupos. Considere o tempo de exposição das amostras de 2 horas e a densidade do magnésio de .
b) De posse dos resultados, explique por que o anodo de sacrifício de magnésio não é indicado para águas salobras.
Pesquise se necessário e faça o que se pede:
a) Diferencie revestimento metálico anódico de catódico.
b) 0 revestimento de uma barra de aço carbono com cobre, seria anódico ou catódico? Explique.
c) revestimento metálico de um aço carbono por zincagem, seria anódico ou catódico? Explique.