Explique, porque devemos evitar o contato bimetálico nas estruturas metálicas que ficam expostas aos meios corrosivos (pontes, tubulações, condesadores termoelétricos, navios…etc).
Passo 1
Beleza! Vamos lá: a questão pede para a gente explicar por que devemos evitar o contato bimetálico em estruturas metálicas que ficam expostas a ambientes corrosivos, como pontes, tubulações e navios. Isso está no campo da Corrosão de Materiais, especialmente focando na corrosão galvânica. Para resolver, vamos precisar entender como metais diferentes interagem em ambientes que promovem a corrosão.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é contato bimetálico. Isso acontece quando dois metais diferentes estão em contato direto um com o outro, especialmente na presença de um eletrólito, que no nosso caso seria o ambiente corrosivo (como água do mar, por exemplo). Quando isso acontece, pode ocorrer um fenômeno chamado corrosão galvânica.
Passo 3
Agora, o que é corrosão galvânica? É um tipo de corrosão eletroquímica que ocorre quando dois metais distintos estão em contato e têm diferenças em seus potenciais elétricos. Essencialmente, um dos metais vai agir como ânodo (o que sofre corrosão) e o outro como cátodo (mais resistente à corrosão). A diferença de potencial entre eles acelera o desgaste do metal mais reativo.
Passo 4
Para visualizar isso, imagine que temos dois metais, A e B, em contato em um ambiente úmido. Se o metal A tem um potencial eletroquímico menor que o metal B, ele vai começar a corroer mais rapidamente. A reação ocorre porque o metal A libera elétrons para o metal B através do eletrólito, promovendo a oxidação do metal A.
Passo 5
Por que isso é um problema nas estruturas metálicas? Porque a corrosão galvânica pode levar a falhas estruturais sérias. Em uma ponte, por exemplo, se certos componentes metálicos estiverem em contato bimetálico, uma parte pode corroer muito mais rápido que outra, comprometendo a integridade da estrutura e aumentando os riscos de acidentes.
Passo 6
Além disso, a corrosão galvânica pode ser difícil de detectar até que danos significativos já tenham ocorrido. Isso torna a manutenção mais complicada e cara, além de reduzir a vida útil das estruturas metálicas expostas a ambientes corrosivos.
Resposta
Então, devemos evitar o contato bimetálico em estruturas metálicas expostas a meios corrosivos porque isso pode causar corrosão galvânica, acelerando a deterioração de um dos metais e comprometendo a integridade e a segurança da estrutura.
Exercícios relacionados
O Meio corrosivo é o mecanismo necessário para desencadear a maioria dos processos corrosivos e a sua atuação está diretamente associado a presença de um eletrólito. Portanto defina o que seria um eletrólito nos meios corrosivos?
Considere uma amostra de cobre exposta durante 8 horas em um meio corrosivo agressivo (água salobra ). Sabendo que a corrente de corrosão foi de
, e que a área exposta durante o ensaio foi de
, determine a perda e massa (
) a taxa de corrosão em mm/ano. Dados; PM do
(do cobre)
Considere um ensaio eletroquímico (corrosão galvânica) de 2 horas com uma amostra de magnésio em um meio corrosivo de água salgada , sabendo que a perda de massa foi de
e que a área exposta durante
ensaio foi de
, calcule a taxa de corrosão do material. Dado:
(da amostra de
).
Dois grupos de estudantes realizaram ensaios para avaliação da taxa de corrosão em amostras de anodo de sacríficio de magnésio. Um grupo avaliou em solução aquosa de NaCl (meio salino), enquanto que o outro grupo fez o ensaio em água doce, os resultados são mostrados na tabela abaixo:
Grupo | Massa inicial <br> do amostra <br>
|
Área da <br> amostra <br>
|
Massa final da <br> amostra (g) | Perda de <br> massa (mg) | Taxa de <br> corrosão* <br> (mm/ano) |
---|---|---|---|---|---|
01 (meio salino) | 5,555 | 5,0 | 5,490 |
|
|
02 (água doce) | 5,555 | 5,0 | 5,554 |
|
|
Considerando esses dados faça o que se pede:
a) Calcule a perda de massa e a taxa de corrosão obtida pelos dois grupos. Considere o tempo de exposição das amostras de 2 horas e a densidade do magnésio de .
b) De posse dos resultados, explique por que o anodo de sacrifício de magnésio não é indicado para águas salobras.
a) Calcule a perda de massa e a taxa de corrosão obtida pelos dois grupos. Considere o tempo de exposição das amostras de 2 horas e a densidade do magnésio de
b) De posse dos resultados, explique por que o anodo de sacrifício de magnésio não é indicado para águas salobras.