Considere as equações abaixo que representam a ionização de duas espécies.
ll Equação 1: He(g) He^+(g)+e^- & El=24,59 eV Equação 2: He^+(g) He^2+(g)+e- & El=54,42 eV çãçã
JUSTIFIQUE a diferença observada nos valores da energia de ionização (EI).

Passo 1

Vamos lá! Temos duas equações que mostram a ionização do hélio (He). A primeira equação tira um elétron do hélio neutro, e a segunda tira mais um elétron do íon He⁺. O assunto aqui é Energia de Ionização, que é a energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon. Para resolver isso, vamos entender por que a segunda energia de ionização é maior que a primeira.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que é energia de ionização. É a quantidade de energia que precisamos fornecer para arrancar um elétron de um átomo ou íon. Quando removemos um elétron, o átomo fica mais carregado positivamente, o que significa que os elétrons restantes ficam mais fortemente atraídos pelo núcleo.

Passo 3

Na Equação 1, estamos removendo o primeiro elétron do hélio neutro (He). Como o átomo ainda está com dois elétrons, eles se repelem um ao outro, mas o núcleo com duas cargas positivas mantém os elétrons juntos.

Passo 4

Depois de remover o primeiro elétron, temos o íon He⁺ na Equação 2. Agora, o He⁺ tem apenas um elétron, mas o núcleo ainda tem duas cargas positivas. Com menos elétrons para repelir, o elétron remanescente sente uma atração maior do núcleo.

Passo 5

Essa atração maior significa que é mais difícil remover o segundo elétron, porque ele está mais fortemente ligado ao núcleo. Por isso, precisamos de mais energia para fazer isso. É por isso que a energia de ionização na segunda equação (54,42 eV) é maior que na primeira (24,59 eV).

Resposta

A segunda energia de ionização do hélio é maior porque, após remover o primeiro elétron, o íon He⁺ tem uma carga positiva mais forte que atrai o elétron remanescente com mais intensidade, tornando mais difícil removê-lo e, consequentemente, exigindo mais energia.

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