Considere as espécies e .
a) Qual tem a maior energia de ionização?
b) Confirme sua resposta calculando os valores dessas EI. (A energia do elétron em qualquer espécie hidrogenóide é dada por )

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem duas espécies químicas aqui: e . A pergunta é sobre qual delas tem a maior energia de ionização. Vamos precisar entender o que é energia de ionização e usar a fórmula dada para calcular esses valores.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para tirar um elétron de um átomo ou íon. Quanto mais energia for necessária, mais “forte” o elétron está preso ao núcleo.

Passo 3

Agora, vamos usar a fórmula fornecida:
Aqui, é a energia do elétron, é a carga nuclear (número de prótons no núcleo) e é o número quântico principal, que para nosso caso é 1, já que estamos falando do elétron mais externo.

Passo 4

Vamos calcular a energia para primeiro. O hélio tem .

Passo 5

Agora, vamos calcular para . O lítio tem .

Passo 6

A energia de ionização é o valor positivo dessa energia, ou seja, a quantidade de energia necessária para remover o elétron.
Então:

Resposta

a) tem a maior energia de ionização.
b) Calculando os valores:
Confirmamos que realmente tem uma maior energia de ionização que .

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Em 1909, uma equipe de cientistas britânicos liderada por Ernest Rutherford realizou o experimento Folha de Ouro para determinar o arranjo das partículas atômicas. Neste experimento, partículas alfas foram usadas para bombardear folhas de ouro. Descreva quais conclusões foram alcançadas pelas seguintes observações?
a) A maioria das partículas alfa passaram pela folha de ouro sem serem afetadas.
b) Algumas das partículas alfa foram defletidas de volta a fonte.
O que você pode concluir do fato de que os cientistas continuam atualizando o modelo atômico?
a) Novas informações sobre átomos continuam a ser descobertas
b) Informação antiga sobre átomos é completamente inútil
c) Os cientistas não tinham informações sobre átomos até alguns anos atrás
d) Os cientistas ainda não têm ideia do que os átomos parecem
Os átomos podem ser ionizados por colisões térmicas, como nas altas temperaturas encontradas na coroa solar. Um desses íons é , um átomo de carbono com apenas um elétron.
a) Qual fator tem maior importância na energia do único elétron do (considere o íon um átomo hidrogenóide)
b) Qual é o comprimento de onda da primeira linha na série de Paschen deste íon?
Associe as informações da primeira coluna com os cientistas da segunda coluna.
A. Descoberta do elétron e o modelo atômico compacto de cargas ( ) Niels Bohr elétricas positivas e negativas
B. Arranjo dos elétrons no átomo ( ) Marie e Pierre Curie
C. Átomos como o menor bloco de construção da matéria ( ) Gregos antigos e Dalton
D. Descoberta do núcleo ( ) J.J. Thomson
E. Descoberta de radiação ( ) E. Rutherford