Considere as espécies
e
.
a) Qual tem a maior energia de ionização?
b) Confirme sua resposta calculando os valores dessas EI. (A energia do elétron em qualquer espécie hidrogenóide é dada por
)
a) Qual tem a maior energia de ionização?
b) Confirme sua resposta calculando os valores dessas EI. (A energia do elétron em qualquer espécie hidrogenóide é dada por
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem duas espécies químicas aqui:
e
. A pergunta é sobre qual delas tem a maior energia de ionização. Vamos precisar entender o que é energia de ionização e usar a fórmula dada para calcular esses valores.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para tirar um elétron de um átomo ou íon. Quanto mais energia for necessária, mais “forte” o elétron está preso ao núcleo.
Passo 3
Agora, vamos usar a fórmula fornecida:
Aqui,
é a energia do elétron,
é a carga nuclear (número de prótons no núcleo) e
é o número quântico principal, que para nosso caso é 1, já que estamos falando do elétron mais externo.
Passo 4
Vamos calcular a energia para
primeiro. O hélio tem
.
Passo 5
Agora, vamos calcular para
. O lítio tem
.
Passo 6
A energia de ionização é o valor positivo dessa energia, ou seja, a quantidade de energia necessária para remover o elétron.
Então:
Resposta
a)
tem a maior energia de ionização.
b) Calculando os valores:
Confirmamos que
realmente tem uma maior energia de ionização que
.