Considere uma pilha formada pelo par zinco/níquel. Pede-se:
para cada eletrodo, escreva as semirreações;

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma pilha feita com zinco e níquel. O que a gente precisa saber aqui é sobre células galvânicas e as semirreacções que ocorrem em cada eletrodo. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre potenciais de redução e como identificar qual metal vai oxidar e qual vai reduzir.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que em uma célula galvânica, há dois eletrodos: o ânodo, onde ocorre a oxidação, e o cátodo, onde ocorre a redução. Para descobrir qual metal faz o quê, olhamos para os potenciais padrão de redução. O metal com o potencial mais negativo vai oxidar, porque ele perde elétrons mais facilmente.

Passo 3

Vamos ver os potenciais de redução dos dois metais:
  • Zinco (Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn): E° = -0,76 V
  • Níquel (Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni): E° = -0,23 V
Como o zinco tem um potencial mais negativo (-0,76 V) comparado ao níquel (-0,23 V), isso significa que o zinco vai oxidar e o níquel vai reduzir.

Passo 4

Agora, vamos escrever as semirreacções para cada eletrodo com base nisso:
  • Ânodo (oxidação): É onde o zinco perde elétrons.
  • Cátodo (redução): É onde os íons de níquel ganham elétrons.

Resposta

As semirreacções para cada eletrodo na pilha de zinco/níquel são:
  • Ânodo (Zinco):
  • Cátodo (Níquel):

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Para a pilha zinco/níquel, qual é a FEM quando a concentração de e a de ?
Para a pilha de Daniell, pede-se:
qual é a equação geral para essa pilha?
Para a reação abaixo, que se passa em meio aquoso básico, faça o balanceamento e identifique os agentes de oxidação e redução.
Considere uma pilha formada pelo par zinco/níquel. Pede-se:
qual a FEM dessa pilha em condições padrão?