Considere uma pilha formada pelo par zinco/níquel. Pede-se:
escreva a equação geral para essa pilha;
escreva a equação geral para essa pilha;
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem um exercício sobre uma pilha formada por zinco e níquel. O que a gente precisa fazer é escrever a equação geral dessa pilha. Para isso, vamos usar o conteúdo de eletroquímica, especificamente sobre células galvânicas (ou voltaicas). A gente vai precisar identificar quais reações ocorrem nos eletrodos e como elas se combinam para formar a equação completa.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os metais envolvidos: zinco (Zn) e níquel (Ni). Em uma pilha voltaica, um dos metais vai sofrer oxidação (perde elétrons) e o outro vai sofrer redução (ganha elétrons).
Sabemos que o zinco é mais reativo que o níquel, ou seja, ele tende a oxidar mais facilmente. Então, o zinco vai ser o ânodo (onde ocorre a oxidação) e o níquel vai ser o cátodo (onde ocorre a redução).
Agora, vamos escrever as semirreações de cada eletrodo:
-
Oxidação no ânodo (zinco):Aqui, o zinco sólido perde dois elétrons para formar íons de zinco.
-
Redução no cátodo (níquel):Os íons de níquel ganham dois elétrons para formar níquel sólido.
Passo 3
Agora, vamos combinar essas duas semirreações para formar a equação geral da pilha. Para isso, os elétrons perdidos na oxidação devem ser iguais aos elétrons ganhos na redução, o que já está balanceado aqui.
Basta somar as duas semirreações:
Resposta
A equação geral para a pilha zinco/níquel é:
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