No estudo dos equilíbrios sólido-líquido, em que casos têm sentido fazer diferença entre curva de solubilidade e curva de congelamento?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Ela fala sobre equilíbrios sólido-líquido e pergunta em quais situações faz sentido diferenciar entre a curva de solubilidade e a curva de congelamento. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são essas curvas e como elas se relacionam no contexto dos equilíbrios entre fase sólida e líquida.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é uma curva de solubilidade. Basicamente, essa curva mostra a quantidade máxima de um soluto que pode se dissolver em um solvente a uma determinada temperatura. No contexto de sólido-líquido, isso se aplica quando temos um sólido dissolvendo-se em um líquido até atingir uma saturação.
Passo 3
Agora, a curva de congelamento representa a temperatura à qual um líquido se transforma em sólido sob pressão constante. É o ponto onde o líquido começa a solidificar, formando a fase sólida a partir da fase líquida.
Passo 4
Em muitos casos, especialmente em soluções ideais, as curvas de solubilidade e congelamento podem coincidir ou serem muito próximas. No entanto, existem situações onde essas curvas se comportam de maneira diferente, sendo importante distingui-las.
Passo 5
Faz sentido diferenciar essas curvas quando temos soluções não ideais, onde a interação entre as moléculas do soluto e do solvente não é perfeitamente harmoniosa. Nesses casos, a temperatura de congelamento pode não corresponder diretamente ao ponto de saturação definido pela solubilidade.
Passo 6
Outra situação é quando a pressão influencia de maneira distinta a solubilidade e o ponto de congelamento. Mudanças na pressão podem afetar as duas curvas de forma diferente, tornando necessário tratá-las separadamente para uma análise mais precisa do equilíbrio sólido-líquido.
Passo 7
Além disso, em sistemas onde ocorrem transições de fase complexas ou formação de estruturas cristalinas variadas, as curvas de solubilidade e congelamento podem exibir comportamentos distintos, justificando a separação dessas curvas para melhor compreensão do sistema.
Resposta
Portanto, em estudos de equilíbrios sólido-líquido, faz sentido diferenciar entre curva de solubilidade e curva de congelamento principalmente em soluções não ideais, quando a pressão influencia de maneira distinta cada curva, e em sistemas com transições de fase complexas ou formação de estruturas cristalinas variadas.
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escreva a equação geral para essa pilha;
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Chegue à equação integrada que dá a solubilidade ideal de um sólido em qualquer solvente. Pelo exame da equação obtida, explique por que a solubilidade ideal independe da natureza do solvente.
A solubilidade ideal do naftaleno, a
, é
. O valor experimental da solubilidade do naftaleno em benzeno é
e em etanol,
. Explique a razão de o último valor diferir tanto do valor ideal e o primeiro, tão pouco.