Considere a reação:
.
A reação está balanceada?
A reação está balanceada?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada na equação química que você me mandou:
. Nosso objetivo aqui é verificar se essa reação está balanceada. Isso significa que o número de átomos de cada elemento deve ser o mesmo dos dois lados da equação. Para isso, vamos contar os átomos de Carbono ©, Hidrogênio (H) e Oxigênio (O) em ambos os lados da seta.
Passo 2
Primeiro, vamos contar os átomos no lado dos reagentes (antes da seta). Temos
e
.
- Carbono ©: Na fórmula
, tem 4 átomos de C. - Hidrogênio (H): Na fórmula
, tem 8 átomos de H. - Oxigênio (O): Na molécula
, cada tem 2 oxígenos, então átomos de O.
Então, nos reagentes:
- C: 4
- H: 8
- O: 12
Passo 3
Agora, vamos contar os átomos no lado dos produtos (após a seta). Temos
e
.
- Carbono ©: Em cada
tem 1 C, então átomos de C. - Hidrogênio (H): Em cada
tem 2 H, então átomos de H. - Oxigênio (O): Em cada
tem 2 O, então átomos de O.
Além disso, em cadatem 1 O, então átomos de O.
Total de O:.
Então, nos produtos:
- C: 4
- H: 8
- O: 12
Passo 4
Vamos comparar os números de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos.
- Carbono ©: 4 nos reagentes e 4 nos produtos. Igual!
- Hidrogênio (H): 8 nos reagentes e 8 nos produtos. Igual!
- Oxigênio (O): 12 nos reagentes e 12 nos produtos. Igual!
Resposta
Sim, a reação
está balanceada.