Considere a reação: C4 H8+6 O2 4 CO2+4 H2 O.
A reação está balanceada?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada na equação química que você me mandou: C4H8 + 6 O2 4 CO2 + 4 H2O. Nosso objetivo aqui é verificar se essa reação está balanceada. Isso significa que o número de átomos de cada elemento deve ser o mesmo dos dois lados da equação. Para isso, vamos contar os átomos de Carbono ©, Hidrogênio (H) e Oxigênio (O) em ambos os lados da seta.

Passo 2

Primeiro, vamos contar os átomos no lado dos reagentes (antes da seta). Temos C4H8 e 6 O2.
  • Carbono ©: Na fórmula C4H8, tem 4 átomos de C.
  • Hidrogênio (H): Na fórmula C4H8, tem 8 átomos de H.
  • Oxigênio (O): Na molécula 6 O2, cada O2 tem 2 oxígenos, então 6 times 2 = 12 átomos de O.
Então, nos reagentes:
  • C: 4
  • H: 8
  • O: 12

Passo 3

Agora, vamos contar os átomos no lado dos produtos (após a seta). Temos 4 CO2 e 4 H2O.
  • Carbono ©: Em cada CO2 tem 1 C, então 4 times 1 = 4 átomos de C.
  • Hidrogênio (H): Em cada H2O tem 2 H, então 4 times 2 = 8 átomos de H.
  • Oxigênio (O): Em cada CO2 tem 2 O, então 4 times 2 = 8 átomos de O.
    Além disso, em cada H2O tem 1 O, então 4 times 1 = 4 átomos de O.
    Total de O: 8 + 4 = 12.
Então, nos produtos:
  • C: 4
  • H: 8
  • O: 12

Passo 4

Vamos comparar os números de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos.
  • Carbono ©: 4 nos reagentes e 4 nos produtos. Igual!
  • Hidrogênio (H): 8 nos reagentes e 8 nos produtos. Igual!
  • Oxigênio (O): 12 nos reagentes e 12 nos produtos. Igual!

Resposta

Sim, a reação C4H8 + 6 O2 4 CO2 + 4 H2O está balanceada.

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