Considere a reação: .
A reação está balanceada?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada na equação química que você me mandou: . Nosso objetivo aqui é verificar se essa reação está balanceada. Isso significa que o número de átomos de cada elemento deve ser o mesmo dos dois lados da equação. Para isso, vamos contar os átomos de Carbono ©, Hidrogênio (H) e Oxigênio (O) em ambos os lados da seta.

Passo 2

Primeiro, vamos contar os átomos no lado dos reagentes (antes da seta). Temos e .
  • Carbono ©: Na fórmula , tem 4 átomos de C.
  • Hidrogênio (H): Na fórmula , tem 8 átomos de H.
  • Oxigênio (O): Na molécula , cada tem 2 oxígenos, então átomos de O.
Então, nos reagentes:
  • C: 4
  • H: 8
  • O: 12

Passo 3

Agora, vamos contar os átomos no lado dos produtos (após a seta). Temos e .
  • Carbono ©: Em cada tem 1 C, então átomos de C.
  • Hidrogênio (H): Em cada tem 2 H, então átomos de H.
  • Oxigênio (O): Em cada tem 2 O, então átomos de O.
    Além disso, em cada tem 1 O, então átomos de O.
    Total de O: .
Então, nos produtos:
  • C: 4
  • H: 8
  • O: 12

Passo 4

Vamos comparar os números de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos.
  • Carbono ©: 4 nos reagentes e 4 nos produtos. Igual!
  • Hidrogênio (H): 8 nos reagentes e 8 nos produtos. Igual!
  • Oxigênio (O): 12 nos reagentes e 12 nos produtos. Igual!

Resposta

Sim, a reação está balanceada.

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