Considere a reação:
Admita que o sistema esteja em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de mols de
no recipiente se for adicionado
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química em equilíbrio onde 2 moléculas de Cl₂ reagem com 2 moléculas de H₂O para formar 4 moléculas de HCl e 1 molécula de O₂. O ΔHº é 113 kJ, o que indica que a reação é endotérmica (absorve calor). Nosso objetivo aqui é descobrir o que acontece com a quantidade de H₂O no recipiente quando adicionamos mais O₂. Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como um sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o Princípio de Le Chatelier. Ele diz que se a gente mudar as condições de um sistema em equilíbrio, como a concentração, pressão ou temperatura, o sistema vai se ajustar para contrabalançar essa mudança e alcançar um novo equilíbrio. No nosso caso, a mudança é a adição de mais O₂.
Passo 3
Agora, vamos aplicar isso à nossa reação. Ao adicionar mais O₂, estamos aumentando a concentração de um dos produtos da reação. Segundo o princípio, o sistema vai tentar reduzir esse excesso. Como estamos aumentando um produto, o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, ou seja, a rea��ão vai favorecer a formação dos reagentes para diminuir a quantidade de O₂ adicionada.
Passo 4
Com o equilíbrio se deslocando para a esquerda, mais HCl e O₂ vão reagir para formar Cl₂ e H₂O. Isso significa que a concentração de H₂O vai aumentar, já que a reação está produzindo mais dessa substância para tentar equilibrar a adição de O₂.
Resposta
Ao adicionar O₂ no recipiente, a quantidade de H₂O aumentará.
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