vinagre comercial tem uma concentração em ácido acético igual a
. Foi medido
deste vinagre e colocado em um balão volumétrico de
, o qual foi completado com água até a marca dos 100,00 mL. Qual é a molaridade e a molalidade do ácido acético na solução preparada? (Dado: Massa molar do
, densidade da solução preparada:
.)
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um exercício de química onde o vinagre comercial tem uma concentração de 4% m/v de ácido acético. Pegamos 25 mL desse vinagre e diluímos em um balão de 100 mL com água. Nosso objetivo é encontrar a molaridade e a molalidade da solução final. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos como porcentagem m/v, diluição de soluções, e as definições de molaridade e molalidade.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quanto de ácido acético temos nos 25 mL de vinagre. A concentração é de 4% m/v, o que significa 4 gramas de ácido acético para cada 100 mL de solução. Então, para 25 mL:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de ácido acético temos em 1 grama. Usamos a massa molar fornecida, que é 60,05 g/mol.
Passo 4
Com os mols calculados, vamos encontrar a molaridade da solução final. Molaridade (M) é definida como o número de mols de soluto por litro de solução.
Passo 5
Agora, vamos calcular a molalidade. Molalidade (m) é o número de mols de soluto por quilograma de solvente. Primeiro, precisamos saber a massa total da solução:
Dessa massa, subtraímos a massa de ácido acético para encontrar a massa de água (solvente):
Agora, calculamos a molalidade:
Resposta
A solução preparada tem uma molaridade de aproximadamente 0,1665 M e uma molalidade de aproximadamente 0,1648 mol/kg.