Considere a reação química Fe + S → FeS, na qual 60 g de ferro (Fe) foram aquecidos com 32 g de enxofre (S), obtendo-se como produto 88 g de sulfeto ferroso (FeS), restando 4 g de ferro (Fe) sem reagir. Analisando esta reação, podemos dizer que a massa de ferro que reagiu foi de:
a) 88
b) 60
c) 56
d) 4
a) 88
b) 60
c) 56
d) 4
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o ferro (Fe) reage com enxofre (S) para formar sulfeto ferroso (FeS). A gente começou com 60 g de ferro e 32 g de enxofre. Depois da reação, obtivemos 88 g de FeS e sobraram 4 g de ferro que não reagiram. A matéria que vamos usar aqui é de estequiometria, que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas. Vamos descobrir quanto de ferro realmente reagiu nessa reação!
Passo 2
Primeiro, é bom entender que a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos, de acordo com a Lei da Conservação da Massa. Então, vamos conferir:
Massa dos reagentes: 60 g (Fe) + 32 g (S) = 92 g
Massa dos produtos: 88 g (FeS) + 4 g (Fe não reagido) = 92 g
Massa dos produtos: 88 g (FeS) + 4 g (Fe não reagido) = 92 g
Confere! Agora, queremos saber quanto de ferro reagiu. Sabemos que começamos com 60 g de Fe e sobraram 4 g que não reagiram.
Passo 3
Para descobrir a massa de ferro que reagiu, simplesmente subtraímos a massa que sobrou da massa inicial:
Massa de Fe que reagiu = Massa inicial de Fe - Massa de Fe não reagido
Massa de Fe que reagiu = 60 g - 4 g = 56 g
Massa de Fe que reagiu = 60 g - 4 g = 56 g
Passo 4
Então, a massa de ferro que realmente participou da reação foi de 56 gramas.
Resposta
A massa de ferro que reagiu foi de 56 g (alternativa c).