Considere as reações de hidrólise dos íons acetato e amônio, cujas constantes de equilíbrio são, coincidentemente, iguais a 5,6
.
b) Indique o ácido e a base mais forte em cada reação representada.
b) Indique o ácido e a base mais forte em cada reação representada.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre hidrólise de íons acetato e amônio. O que a gente precisa identificar aqui é qual é o ácido e a base mais fortes em cada uma das reações apresentadas. Para isso, vamos usar alguns conceitos de química ácido-base, como a força dos ácidos e bases envolvidos nas reações.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na primeira reação:
Nessa reação, o íon acetato (
) está reagindo com a água (
) para formar ácido acético (
) e íon hidróxido (
).
Passo 3
Vamos identificar os ácidos e bases nessa reação. Lembrando que ácido é a espécie que doa prótons (H⁺) e base é a que aceita prótons.
- Ácido:
(água) - Base:
(íon acetato)
Passo 4
Agora, para saber qual é mais forte, observamos a constante de equilíbrio (
) da reação, que é
. Esse valor bem baixo indica que a reação favorece os reagentes, ou seja, a água e o íon acetato são mais fortes como ácidos e bases, respectivamente, comparados aos produtos.
Passo 5
Portanto, na primeira reação:
- Ácido mais forte:
(água) - Base mais forte:
(íon acetato)
Passo 6
Vamos agora para a segunda reação:
Aqui, o íon amônio (
) está reagindo com a água para formar amônia (
) e íon hidroxônio (
).
Passo 7
Identificando ácidos e bases nessa segunda reação:
- Ácido:
(íon amônio) - Base:
(água)
Passo 8
Novamente, o
é
, indicando que a reação favorece os reagentes. Isso significa que o íon amônio é um ácido mais forte comparado à amônia, e a água é uma base mais forte comparada ao íon hidroxônio.
Passo 9
Portanto, na segunda reação:
- Ácido mais forte:
(íon amônio) - Base mais forte:
(água)
Resposta
-
Primeira reação:
- Ácido mais forte:
(água) - Base mais forte:
(íon acetato)
- Ácido mais forte:
-
Segunda reação:
- Ácido mais forte:
(íon amônio) - Base mais forte:
(água)
- Ácido mais forte: