Considere as reações de hidrólise dos íons acetato e amônio, cujas constantes de equilíbrio são, coincidentemente, iguais a 5,6 times 10^-10.
H3 CCOO^-(aq)+H2 O(l) <=ftharpoons H3 CCOOH(aq)+OH^-(aq)
NH4^+(aq)+H2 O(l) <=ftharpoons NH3(aq)+H3 O^+(aq)
b) Indique o ácido e a base mais forte em cada reação representada.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre hidrólise de íons acetato e amônio. O que a gente precisa identificar aqui é qual é o ácido e a base mais fortes em cada uma das reações apresentadas. Para isso, vamos usar alguns conceitos de química ácido-base, como a força dos ácidos e bases envolvidos nas reações.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na primeira reação:
H3CCOO^-(aq) + H2O(l) <=ftharpoons H3CCOOH(aq) + OH^-(aq)
Nessa reação, o íon acetato ( H3CCOO^-) está reagindo com a água ( H2O) para formar ácido acético ( H3CCOOH) e íon hidróxido ( OH^-).

Passo 3

Vamos identificar os ácidos e bases nessa reação. Lembrando que ácido é a espécie que doa prótons (H⁺) e base é a que aceita prótons.
  • Ácido: H2O (água)
  • Base: H3CCOO^- (íon acetato)

Passo 4

Agora, para saber qual é mais forte, observamos a constante de equilíbrio ( Keq) da reação, que é 5,6 times 10^-10. Esse valor bem baixo indica que a reação favorece os reagentes, ou seja, a água e o íon acetato são mais fortes como ácidos e bases, respectivamente, comparados aos produtos.

Passo 5

Portanto, na primeira reação:
  • Ácido mais forte: H2O (água)
  • Base mais forte: H3CCOO^- (íon acetato)

Passo 6

Vamos agora para a segunda reação:
NH4^+(aq) + H2O(l) <=ftharpoons NH3(aq) + H3O^+(aq)
Aqui, o íon amônio ( NH4^+) está reagindo com a água para formar amônia ( NH3) e íon hidroxônio ( H3O^+).

Passo 7

Identificando ácidos e bases nessa segunda reação:
  • Ácido: NH4^+ (íon amônio)
  • Base: H2O (água)

Passo 8

Novamente, o Keq é 5,6 times 10^-10, indicando que a reação favorece os reagentes. Isso significa que o íon amônio é um ácido mais forte comparado à amônia, e a água é uma base mais forte comparada ao íon hidroxônio.

Passo 9

Portanto, na segunda reação:
  • Ácido mais forte: NH4^+ (íon amônio)
  • Base mais forte: H2O (água)

Resposta

  • Primeira reação:
    • Ácido mais forte: H2O (água)
    • Base mais forte: H3CCOO^- (íon acetato)
  • Segunda reação:
    • Ácido mais forte: NH4^+ (íon amônio)
    • Base mais forte: H2O (água)

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