Indique as bases conjugadas, correspondentes aos ácidos listados abaixo.
a) [Co(NH3)5(H2 O)]^3+

Passo 1

Então, a gente tem um exercício que pede para identificar as bases conjugadas dos ácidos listados. O conteúdo aqui envolve química de ácidos e bases, especificamente como identificar uma base conjugada a partir de um ácido. Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de base conjugada e como os ácidos se comportam em complexos metálicos.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é uma base conjugada. Quando um ácido perde um próton (H⁺), ele se transforma na sua base conjugada. Por exemplo, se temos o ácido HA, ao perder um H⁺, ele vira A⁻, que é a base conjugada.

Passo 3

Agora, olhando para o átomo de hidrogênio no ácido que foi dado: [Co(NH3)5(H2 O)]^3+. Aqui, o grupo H2O está ligado ao íon cobalto (Co). A molécula de água pode doar um próton, agindo como ácido.

Passo 4

Quando a H2O doa um próton, ela perde um H⁺ e se transforma em OH^-. Isso significa que o complexo original vai perder um próton e mudar a carga.

Passo 5

Vamos fazer essa mudança passo a passo:
  • O ácido original é [Co(NH3)5(H2 O)]^3+.
  • Ao perder um H⁺, a H2O vira OH^-.
  • Assim, o complexo se torna [Co(NH3)5(OH)]^2+.

Resposta

A base conjugada correspondente ao ácido [Co(NH3)5(H2 O)]^3+ é [Co(NH3)5(OH)]^2+.

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