Considere o seguinte equilíbrio, para o qual De :
2 SO2(g)+O2(g) <=ftharpoons 2 SO3(g)
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases? d) um catalisador é adicionado à mistura;

Passo 1

Vamos entender o que a questão está nos perguntando. Temos um equilíbrio químico envolvendo dióxido de enxofre ( SO2), oxigênio ( O2) e trióxido de enxofre (), com a reação liberando calor ( SO3). Precisamos saber o que acontece quando adicionamos um catalisador a essa mistura em equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é um catalisador. Um catalisador é uma substância que acelera a velocidade de uma reação química sem ser consumida por ela. Ele faz isso proporcionando um caminho de reação alternativo com menor energia de ativação.

Passo 3

Agora, pensando no equilíbrio químico, sabemos que um catalisador não altera as concentrações dos reagentes ou produtos no equilíbrio. Ele apenas ajuda a reação a alcançar esse ponto de equilíbrio mais rapidamente, mas não muda a posição em que o equilíbrio se estabelece.

Passo 4

Aplicando isso à nossa reação:
2 SO2(g) + O2(g) <=ftharpoons 2 SO3(g)
Adicionar um catalisador fará com que a formação de SO3 e a decomposição de SO3 ocorram mais rapidamente, mas as quantidades de SO2, O2 e SO3 no equilíbrio permanecerão as mesmas.

Resposta

A adição de um catalisador não altera as concentrações dos três gases no equilíbrio; a composição da mistura permanece inalterada.

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