A
a constante de equilíbrio para a reação
é
. Se a pressão parcial de NO for 37,3 atm, quais serão as pressões parciais de
e
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício nos pede para encontrar as pressões parciais de NO, N₂ e O₂ na reação de equilíbrio:
Estamos trabalhando com a constante de equilíbrio
a 2000°C. A gente já sabe que a pressão parcial de NO é 37,3 atm. Para resolver isso, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a expressão da constante de equilíbrio para essa reação. A constante de equilíbrio
para a reação geral:
é dada por:
No nosso caso, a reação é:
Então, a expressão de
fica:
Passo 3
Sabemos que a pressão parcial de NO é 37,3 atm. Vamos chamar as pressões parciais de N₂ e O₂ de
e
respectivamente. Como a reação produz 1 mol de N₂ e 1 mol de O₂ para cada 2 mols de NO que reagem, podemos dizer que:
Isso simplifica nossa expressão de
para:
Passo 4
Agora, sabemos que
. Substituindo na equação:
Vamos resolver para
:
Calculando
:
Então:
Passo 5
Agora, vamos tirar a raiz quadrada para encontrar
:
Portanto:
Resposta
As pressões parciais no equilíbrio são:
Exercícios relacionados
Indique os nomes dos seguintes compostos: (a)
; (b)
; ©
; (d)
; (e)
(f)
; (g)
Considere o seguinte equilíbrio, para o qual
:
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases? d) um catalisador é adicionado à mistura;
Uma amostra de um composto contém
de nitrogênio (
) e 69,54% de sua composição em massa de oxigênio (O). A massa molar desse composto está entre
. Determine a fórmula molecular e a massa molar do composto (R.: 92,02g/mol).
Dissolveu-se uma amostra de 0,892g de cloreto de potássio ( KCl ) em
de água. Qual é a porcentagem (em massa) de KCl na solução? (R.: 1,61%)