A a constante de equilíbrio para a reação
é . Se a pressão parcial de NO for 37,3 atm, quais serão as pressões parciais de e ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício nos pede para encontrar as pressões parciais de NO, N₂ e O₂ na reação de equilíbrio:
Estamos trabalhando com a constante de equilíbrio a 2000°C. A gente já sabe que a pressão parcial de NO é 37,3 atm. Para resolver isso, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a expressão da constante de equilíbrio para essa reação. A constante de equilíbrio para a reação geral:
é dada por:
No nosso caso, a reação é:
Então, a expressão de fica:

Passo 3

Sabemos que a pressão parcial de NO é 37,3 atm. Vamos chamar as pressões parciais de N₂ e O₂ de e respectivamente. Como a reação produz 1 mol de N₂ e 1 mol de O₂ para cada 2 mols de NO que reagem, podemos dizer que:
Isso simplifica nossa expressão de para:

Passo 4

Agora, sabemos que . Substituindo na equação:
Vamos resolver para :
Calculando :
Então:

Passo 5

Agora, vamos tirar a raiz quadrada para encontrar :
Portanto:

Resposta

As pressões parciais no equilíbrio são:

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