Considere as seguintes afirmações sobre células galvânicas.
I. O eletrodo onde ocorre a redução atua como polo positivo.
II. Os elétrons circulam do polo positivo para o negativo.
III. No polo negativo ocorrem semirreações de oxidação.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
d) Apenas I e III.
b) Apenas II.
e) Apenas II e III.
c) Apenas III.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre células galvânicas! Primeiro, vamos entender o que o enunciado está pedindo. Temos três afirmações sobre como funcionam essas células e precisamos identificar quais estão corretas. Para isso, vamos precisar saber o que são células galvânicas, entender os conceitos de ânodo e cátodo, e como ocorre a circulação de elétrons nessas células.

Passo 2

Vamos começar entendendo o que é uma célula galvânica. Ela é um dispositivo que converte energia química em energia elétrica através de reações de oxidação e redução que acontecem em dois eletrodos diferentes, chamados de ânodo e cátodo.

Passo 3

No contexto das células galvânicas:
  • Ânodo: é o eletrodo onde ocorre a oxidação (perda de elétrons). Aqui, os elétrons são liberados e começam a circular pelo circuito externo.
  • Cátodo: é o eletrodo onde ocorre a redução (ganho de elétrons). Os elétrons chegam aqui para completar a reação.

Passo 4

Agora, vamos analisar cada afirmação:
Afirmação I: “O eletrodo onde ocorre a redução atua como polo positivo.”
  • Análise: No cátodo, onde ocorre a redução, os elétrons estão chegando, tornando-o um polo positivo em relação ao ânodo.
  • Conclusão: Correta.
Afirmação II: “Os elétrons circulam do polo positivo para o negativo.”
  • Análise: Os elétrons, na verdade, fluem do ânodo (polo negativo) para o cátodo (polo positivo) através do circuito externo.
  • Conclusão: Incorreta.
Afirmação III: “No polo negativo ocorrem semirreações de oxidação.”
  • Análise: O ânodo é o polo negativo onde ocorre a oxidação.
  • Conclusão: Correta.

Resposta

As afirmações I e III estão corretas. Portanto, a alternativa correta é a d) Apenas I e III.

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