Dentre os vários usos de cloro no cotidiano, destaca-se o do sal comum ( NaCl ) na culinária, o de hipoclorito cmo alvejante de reoutas e agente sanitizante. Os estados de oxidação do cloro nas substâncias
e ICl são, respectivamente?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre os estados de oxidação do cloro em diferentes substâncias. A gente vai precisar entender como calcular o estado de oxidação e aplicar isso nas fórmulas que foram dadas:
,
,
,
e ICl.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é estado de oxidação. O estado de oxidação é um número que indica a perda ou ganho de elétrons de um átomo em uma molécula ou íon. Para calcular, a gente segue algumas regras básicas:
- O estado de oxidação de elementos livres é zero.
- Para íons monoatômicos, o estado de oxidação é a carga do íon.
- Em compostos, a soma dos estados de oxidação de todos os átomos deve igualar a carga total da molécula ou íon.
Passo 3
Vamos começar com
. Esse é o íon clorato. Sabemos que o oxigênio geralmente tem estado de oxidação
. Como temos 3 oxigenios:
A carga total do íon é
Passo 4
Agora, o
. Esse é um íon cloreto. Como é um íon monoatômico, o estado de oxidação do Cl é igual à carga do íon:
Passo 5
Vamos para o
, que é o íon hipoclorito. Novamente, o oxigênio tem estado de
:
Passo 6
No
, temos o íon clorato. O oxigênio continua com
, e há 4 oxigenios:
A carga total é
Passo 7
Por fim, o ICl. Aqui temos o iodo ligado ao cloro. O cloro geralmente tem estado de oxidação
quando está ligado a elementos menos eletronegativos. Então:
E como a molécula é neutra:
Resposta
Os estados de oxidação do cloro nas substâncias são, respectivamente:
,
,
,
e
.