Dentre os vários usos de cloro no cotidiano, destaca-se o do sal comum ( NaCl ) na culinária, o de hipoclorito cmo alvejante de reoutas e agente sanitizante. Os estados de oxidação do cloro nas substâncias ClO3^-, Cl^-, ClO^-, ClO4^-e ICl são, respectivamente?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre os estados de oxidação do cloro em diferentes substâncias. A gente vai precisar entender como calcular o estado de oxidação e aplicar isso nas fórmulas que foram dadas: ClO3^-, Cl^-, ClO^-, ClO4^- e ICl.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é estado de oxidação. O estado de oxidação é um número que indica a perda ou ganho de elétrons de um átomo em uma molécula ou íon. Para calcular, a gente segue algumas regras básicas:
  1. O estado de oxidação de elementos livres é zero.
  2. Para íons monoatômicos, o estado de oxidação é a carga do íon.
  3. Em compostos, a soma dos estados de oxidação de todos os átomos deve igualar a carga total da molécula ou íon.

Passo 3

Vamos começar com ClO3^-. Esse é o íon clorato. Sabemos que o oxigênio geralmente tem estado de oxidação -2. Como temos 3 oxigenios:
3 times (-2) = -6
A carga total do íon é -1. Então, o estado de oxidação do cloro (Cl) será:
x + (-6) = -1
x = -1 + 6
x = +5

Passo 4

Agora, o Cl^-. Esse é um íon cloreto. Como é um íon monoatômico, o estado de oxidação do Cl é igual à carga do íon:
Cl^- -1

Passo 5

Vamos para o ClO^-, que é o íon hipoclorito. Novamente, o oxigênio tem estado de -2:
x + (-2) = -1
x = -1 + 2
x = +1

Passo 6

No ClO4^-, temos o íon clorato. O oxigênio continua com -2, e há 4 oxigenios:
4 times (-2) = -8
A carga total é -1:
x + (-8) = -1
x = -1 + 8
x = +7

Passo 7

Por fim, o ICl. Aqui temos o iodo ligado ao cloro. O cloro geralmente tem estado de oxidação -1 quando está ligado a elementos menos eletronegativos. Então:
Cl = -1
E como a molécula é neutra:
I = +1

Resposta

Os estados de oxidação do cloro nas substâncias são, respectivamente: +5, -1, +1, +7 e -1.

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