Considere as seguintes moléculas:
i) Que composto tem as ligações mais polares?
ii) Que compostos da lista são apolares?
i) Que composto tem as ligações mais polares?
ii) Que compostos da lista são apolares?
Passo 1
Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos uma lista de moléculas, incluindo o
. Precisamos responder duas perguntas:
i) Qual composto tem as ligações mais polares?
ii) Quais compostos da lista são apolares?
i) Qual composto tem as ligações mais polares?
ii) Quais compostos da lista são apolares?
Para resolver isso, vamos precisar entender sobre polaridade nas ligações químicas e na molécula como um todo, além de conhecer um pouco sobre as estruturas das moléculas envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre polaridade nas ligações químicas. Uma ligação é considerada polar quando há uma diferença significativa de eletronegatividade entre os dois átomos que estão se ligando. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons na ligação. Quanto maior for a diferença de eletronegatividade, mais polar será a ligação.
Passo 3
Agora, vamos analisar o
. Essa molécula é composta por um átomo de carbono © ligado a quatro átomos de cloro (Cl). A eletronegatividade do carbono é aproximadamente 2,55 e a do cloro é cerca de 3,16. A diferença de eletronegatividade entre C e Cl é de 0,61, o que indica que as ligações C-Cl são polarizadas, ou seja, são ligações polares.
Passo 4
Para responder à primeira pergunta, precisamos comparar a diferença de eletronegatividade entre os átomos de cada composto na lista. O composto com a maior diferença de eletronegatividade terá as ligações mais polares. Portanto, se tivermos outros compostos na lista, faremos essa comparação para identificar qual possui as ligações mais polares.
Passo 5
Quanto à segunda pergunta, sobre quais compostos são apolares, devemos considerar a geometria da molécula. Uma molécula é apolar quando tem uma distribuição simétrica das cargas, fazendo com que as polaridades das ligações se cancelem. No caso do
, a molécula tem uma geometria tetraédrica, o que faz com que as polaridades das ligações C-Cl se anulem, tornando a molécula apolar.
Resposta
i) O composto com a maior diferença de eletronegatividade entre seus átomos terá as ligações mais polares.
ii) Compostos com geometria simétrica que cancelam as polaridades das ligações, como o , são apolares.
ii) Compostos com geometria simétrica que cancelam as polaridades das ligações, como o