Dê o número de elétrons de valência de cada átomo seguinte: N, B, Na, Mg, F, S.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta é para determinar o número de elétrons de valência de cada um desses átomos: N, B, Na, Mg, F, e S. Isso está relacionado com a química, mais especificamente com a Tabela Periódica e a configuração eletrônica. Para resolver, vamos precisar saber em qual grupo da Tabela Periódica cada elemento está, porque o grupo indica a quantidade de elétrons de valência que cada elemento possui.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para o átomo de Nitrogênio ( N). O Nitrogênio está no grupo 15 da Tabela Periódica. Os grupos 13, 14, 15, 16, 17 e 18 correspondem a 3, 4, 5, 6, 7 e 8 elétrons de valência, respectivamente (exceto os metais do grupo 1 têm 1 e do grupo 2 têm 2). Então, como o Nitrogênio está no grupo 15, ele tem 5 elétrons de valência.

Passo 3

Agora, o Boro ( B). O Boro está no grupo 13, que tem 3 elétrons de valência. Portanto, o Boro tem 3 elétrons de valência.

Passo 4

Seguimos para o Sódio ( Na). O Sódio está no grupo 1, que sempre tem 1 elétron de valência. Então, o Sódio tem 1 elétron de valência.

Passo 5

Próximo é o Magnésio ( Mg). O Magnésio está no grupo 2, que tem 2 elétrons de valência. Então, o Magnésio tem 2 elétrons de valência.

Passo 6

Vamos para o Flúor ( F). O Flúor está no grupo 17, que tem 7 elétrons de valência. Portanto, o Flúor tem 7 elétrons de valência.

Passo 7

Por último, o Enxofre ( S). O Enxofre está no grupo 16, que tem 6 elétrons de valência. Assim, o Enxofre tem 6 elétrons de valência.

Resposta

Os elétrons de valência de cada átomo são:
  • N: 5 elétrons
  • B: 3 elétrons
  • Na: 1 elétron
  • Mg: 2 elétrons
  • F: 7 elétrons
  • S: 6 elétrons

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