Considere os seguintes pares de orbitais pertencentes a espécies polieletrônicas isoladas. Em cada par, indique qual orbital tem menor energia, ou indique se as energias são iguais.
c)
c)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para comparar as energias dos orbitais
e
. Estamos lidando com a matéria de Química Quântica, especificamente com a energia dos orbitais em espécies que têm mais de um elétron (polieletrônicas). Para resolver isso, vamos precisar entender como os orbitais se comportam em termos de energia.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que os orbitais p (
,
,
) no mesmo nível principal (neste caso, n=3) geralmente têm a mesma energia. Isso acontece porque, em um átomo isolado e sem influência externa, esses orbitais são degenerados, ou seja, possuem a mesma energia.
Passo 3
Para confirmar isso, pense que os orbitais
e
são orientações diferentes do mesmo orbital p no nível 3. Como não há nada que diferencie um do outro em termos de energia (como campos elétricos externos ou interações específicas), eles compartilham a mesma energia.
Resposta
As energias dos orbitais
e
são iguais.