Considere os seguintes pares de orbitais pertencentes a espécies polieletrônicas isoladas. Em cada par, indique qual orbital tem menor energia, ou indique se as energias são iguais.
c)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para comparar as energias dos orbitais e . Estamos lidando com a matéria de Química Quântica, especificamente com a energia dos orbitais em espécies que têm mais de um elétron (polieletrônicas). Para resolver isso, vamos precisar entender como os orbitais se comportam em termos de energia.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que os orbitais p ( , , ) no mesmo nível principal (neste caso, n=3) geralmente têm a mesma energia. Isso acontece porque, em um átomo isolado e sem influência externa, esses orbitais são degenerados, ou seja, possuem a mesma energia.

Passo 3

Para confirmar isso, pense que os orbitais e são orientações diferentes do mesmo orbital p no nível 3. Como não há nada que diferencie um do outro em termos de energia (como campos elétricos externos ou interações específicas), eles compartilham a mesma energia.

Resposta

As energias dos orbitais e são iguais.

Exercícios relacionados

No máximo, quantos elétrons pode haver em um átomo com cada um dos seguintes conjuntos de números quânticos?
e)
Quais são os símbolos dos orbitais compreendidos:
c) no nível ?
Dê o nome e o símbolo para cada um dos átomos que têm no estado fundamental a seguinte configuração eletrônica no nível de valência.
a)
b)
Qual a tendência geral observada para os seguintes elementos. Justifique sua resposta baseandose na carga nuclear efetiva.
a) Afinidade eletrônica: Li, Be, B, C, N, O e F