Considere os seguintes pares de orbitais pertencentes a espécies polieletrônicas isoladas. Em cada par, indique qual orbital tem menor energia, ou indique se as energias são iguais.
c)
c)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para comparar as energias dos orbitais
e
. Estamos lidando com a matéria de Química Quântica, especificamente com a energia dos orbitais em espécies que têm mais de um elétron (polieletrônicas). Para resolver isso, vamos precisar entender como os orbitais se comportam em termos de energia.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que os orbitais p (
,
,
) no mesmo nível principal (neste caso, n=3) geralmente têm a mesma energia. Isso acontece porque, em um átomo isolado e sem influência externa, esses orbitais são degenerados, ou seja, possuem a mesma energia.
Passo 3
Para confirmar isso, pense que os orbitais
e
são orientações diferentes do mesmo orbital p no nível 3. Como não há nada que diferencie um do outro em termos de energia (como campos elétricos externos ou interações específicas), eles compartilham a mesma energia.
Resposta
As energias dos orbitais
e
são iguais.
Exercícios relacionados
No máximo, quantos elétrons pode haver em um átomo com cada um dos seguintes conjuntos de números quânticos?
e)
e)
Quais são os símbolos dos orbitais compreendidos:
c) no nível ?
c) no nível
Dê o nome e o símbolo para cada um dos átomos que têm no estado fundamental a seguinte configuração eletrônica no nível de valência.
a)
b)
a)
b)
Qual a tendência geral observada para os seguintes elementos. Justifique sua resposta baseandose na carga nuclear efetiva.
a) Afinidade eletrônica: Li, Be, B, C, N, O e F
a) Afinidade eletrônica: Li, Be, B, C, N, O e F