No máximo, quantos elétrons pode haver em um átomo com cada um dos seguintes conjuntos de números quânticos?
e)
e)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para descobrir quantos elétrons podem existir em um átomo com os seguintes números quânticos:
,
, e
. Estamos falando de números quânticos, que são como “endereço” dos elétrons na estrutura do átomo. Precisamos entender o que cada número representa para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que cada número quântico significa:
-
Número quântico principal (
): Indica o nível de energia do elétron. Aqui, significa que o elétron está no segundo nível de energia. -
Número quântico azimutal (
): Relaciona-se com a forma da órbita. Com , estamos falando de um orbital tipo . -
Número quântico magnético (
): Define a orientação do orbital no espaço. Para , os valores possíveis de são , , e . -
Número quântico de spin (
): Diz o sentido do giro do elétron. Aqui, significa que o spin é “para cima”.
Passo 3
Cada conjunto completo de números quânticos (
) identifica um único elétron. Então, para saber quantos elétrons podem ter os mesmos
,
, e
, precisamos ver quantas variações possíveis temos para
.
Passo 4
Com
, os valores possíveis de
são três:
,
, e
. Isso significa que para cada um desses valores de
, podemos ter um elétron com
.
Passo 5
Então, contando as possibilidades:
-
, -
, -
,
Isso dá um total de 3 elétrons que podem ter esses mesmos números quânticos.
Resposta
No máximo, 3 elétrons podem existir no átomo com os números quânticos
,
e
.
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Quais são os símbolos dos orbitais compreendidos:
c) no nível ?
c) no nível
Quais os números quânticos
e
correspondentes aos seguintes orbitais:
b) ;
b)
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c)
c)
Dê o nome e o símbolo para cada um dos átomos que têm no estado fundamental a seguinte configuração eletrônica no nível de valência.
a)
b)
a)
b)