No máximo, quantos elétrons pode haver em um átomo com cada um dos seguintes conjuntos de números quânticos?
e)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para descobrir quantos elétrons podem existir em um átomo com os seguintes números quânticos: , , e . Estamos falando de números quânticos, que são como “endereço” dos elétrons na estrutura do átomo. Precisamos entender o que cada número representa para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que cada número quântico significa:
  • Número quântico principal ( ): Indica o nível de energia do elétron. Aqui, significa que o elétron está no segundo nível de energia.
  • Número quântico azimutal ( ): Relaciona-se com a forma da órbita. Com , estamos falando de um orbital tipo .
  • Número quântico magnético ( ): Define a orientação do orbital no espaço. Para , os valores possíveis de são , , e .
  • Número quântico de spin ( ): Diz o sentido do giro do elétron. Aqui, significa que o spin é “para cima”.

Passo 3

Cada conjunto completo de números quânticos ( ) identifica um único elétron. Então, para saber quantos elétrons podem ter os mesmos , , e , precisamos ver quantas variações possíveis temos para .

Passo 4

Com , os valores possíveis de são três: , , e . Isso significa que para cada um desses valores de , podemos ter um elétron com .

Passo 5

Então, contando as possibilidades:
  • ,
  • ,
  • ,
Isso dá um total de 3 elétrons que podem ter esses mesmos números quânticos.

Resposta

No máximo, 3 elétrons podem existir no átomo com os números quânticos , e .

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Quais são os símbolos dos orbitais compreendidos:
c) no nível ?
Quais os números quânticos e correspondentes aos seguintes orbitais:
b) ;
Considere os seguintes pares de orbitais pertencentes a espécies polieletrônicas isoladas. Em cada par, indique qual orbital tem menor energia, ou indique se as energias são iguais.
c)
Dê o nome e o símbolo para cada um dos átomos que têm no estado fundamental a seguinte configuração eletrônica no nível de valência.
a)
b)