Considere as substâncias
. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício onde a gente precisa identificar e justificar o tipo de ligação entre os átomos nas substâncias
,
e
. O assunto aqui é sobre ligações químicas, especificamente íons e ligação covalente. Vamos precisar entender um pouco sobre eletronegatividade e como os átomos interagem para formar essas ligações.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar o
. O sódio (Na) é um metal e o flúor (F) é um não-metal. Quando um metal e um não-metal se juntam, geralmente ocorre uma ligação iônica. Isso acontece porque o sódio, que tem menor eletronegatividade, perde um elétron e o flúor, que tem maior eletronegatividade, ganha esse elétron. Essa transferência de elétrons cria íons carregados positivamente e negativamente que se atraem, formando uma ligação iônica. A fórmula para isso é:
Passo 3
Agora, vamos para o
. Aqui, temos dois átomos de iodo (I). Ambos são não-metais do mesmo elemento, então não há diferença de eletronegatividade entre eles. Quando dois átomos iguais se unem, a ligação é covalente não polar, porque os elétrons são compartilhados igualmente entre os dois átomos. A estrutura fica assim:
Passo 4
Por último, vamos ver o
. Temos hidrogênio (H), que é um não-metal, e cloro (Cl), também um não-metal. A diferença de eletronegatividade entre H e Cl não é tão grande quanto entre um metal e um não-metal, então a ligação é covalente polar. Isso significa que os elétrons são compartilhados, mas de forma desigual, com o cloro puxando mais os elétrons para si. A estrutura pode ser representada como:
Resposta
-
: Ligação iônica -
: Ligação covalente não polar -
: Ligação covalente polar