Considere as substâncias NaF, I2, HCl. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício onde a gente precisa identificar e justificar o tipo de ligação entre os átomos nas substâncias NaF, I2 e HCl. O assunto aqui é sobre ligações químicas, especificamente íons e ligação covalente. Vamos precisar entender um pouco sobre eletronegatividade e como os átomos interagem para formar essas ligações.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar o NaF. O sódio (Na) é um metal e o flúor (F) é um não-metal. Quando um metal e um não-metal se juntam, geralmente ocorre uma ligação iônica. Isso acontece porque o sódio, que tem menor eletronegatividade, perde um elétron e o flúor, que tem maior eletronegatividade, ganha esse elétron. Essa transferência de elétrons cria íons carregados positivamente e negativamente que se atraem, formando uma ligação iônica. A fórmula para isso é:
NaF Na^+ + F^-

Passo 3

Agora, vamos para o I2. Aqui, temos dois átomos de iodo (I). Ambos são não-metais do mesmo elemento, então não há diferença de eletronegatividade entre eles. Quando dois átomos iguais se unem, a ligação é covalente não polar, porque os elétrons são compartilhados igualmente entre os dois átomos. A estrutura fica assim:
I2

Passo 4

Por último, vamos ver o HCl. Temos hidrogênio (H), que é um não-metal, e cloro (Cl), também um não-metal. A diferença de eletronegatividade entre H e Cl não é tão grande quanto entre um metal e um não-metal, então a ligação é covalente polar. Isso significa que os elétrons são compartilhados, mas de forma desigual, com o cloro puxando mais os elétrons para si. A estrutura pode ser representada como:
H - Cl

Resposta

  • NaF: Ligação iônica
  • I2: Ligação covalente não polar
  • HCl: Ligação covalente polar

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