Considere a titulação de
de solução de
com uma solução de EDTA
. Calcule pCa para os seguintes volumes de titulante: (b)
;
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma titulação onde 25,00 mL de uma solução de íons
com concentração
está sendo titulada com uma solução de EDTA de mesma concentração (
) e pH 12,0. O objetivo é calcular o pCa quando são adicionados 12,00 mL de EDTA. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de estequiometria de reações de complexação e como calcular a concentração efetiva de íons
após a adição do titulante.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
presentes na solução inicial. A quantidade de mols (
) pode ser encontrada multiplicando a concentração (
) pelo volume (
).
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de EDTA adicionados durante a titulação.
Passo 4
A reação de complexação entre
e EDTA pode ser representada da seguinte forma:
Como a constante de formação (
) é muito alta (
), podemos assumir que a reação vai praticamente até o fim, ou seja, todo EDTA adicionado vai reagir com o
disponível.
Passo 5
Como o número de mols de EDTA (
) é menor que o número de mols de
(
), todo o EDTA vai reagir com parte do
. Assim, a quantidade de
que permanece livre após a reação é:
Passo 6
O volume total da solução após a adição do EDTA é a soma dos volumes de
e EDTA:
Agora, calculamos a concentração de
livre na solução:
Passo 7
Finalmente, para encontrar o pCa, usamos a definição de pH, que no caso do cátion
é:
Substituindo o valor calculado:
Resposta
O pCa após a adição de 12,00 mL de EDTA é aproximadamente 2,45.
Exercícios relacionados
Uma solução contend
de sulfato de ferro (II)
foi titulada com uma solução de
, em meio de
. Dados:
. Calcule o potencial da célula após a adição de
nos seguintes volumes:
Calcule o potencial de uma célula eletroquímica com
e Ni(
um compartimento
e
no outro compartimento. Um condutor externo liga os dois eletrodos e uma ponte salina de KCl liga as duas soluções. Dados:
e
e
Considere a titulação de
de solução de
com uma solução de EDTA
. Calcule pCa para os seguintes volumes de titulante: ©
;
Assinale Verdadeiro (V) ou Falso (F):
( ) Eletroquímica pode ser definida como a ciência que estuda as reações eletrolíticas e seus resultados e a transferência de carga entre eletrodo / solução ocorre através das reações eletroquímicas.
( ) A diferença básica entre pilhas e células eletrolíticas está em que na primeira o sentido de movimentação das cargas é espontâneo.
( ) A corrosão pode ser definida como um processo de deterioração que ocorre nos metais devido a presença de campos de energia existentes na terra de onde é extraído o minério.
( ) Para que o processo corrosivo seja possível é necessário que além do contato do metal com um meio corrosivo, exista uma diferença de potencial suficiente para provocar a movimentação das cargas elétricas presentes.
b) .
( ) Eletroquímica pode ser definida como a ciência que estuda as reações eletrolíticas e seus resultados e a transferência de carga entre eletrodo / solução ocorre através das reações eletroquímicas.
( ) A diferença básica entre pilhas e células eletrolíticas está em que na primeira o sentido de movimentação das cargas é espontâneo.
( ) A corrosão pode ser definida como um processo de deterioração que ocorre nos metais devido a presença de campos de energia existentes na terra de onde é extraído o minério.
( ) Para que o processo corrosivo seja possível é necessário que além do contato do metal com um meio corrosivo, exista uma diferença de potencial suficiente para provocar a movimentação das cargas elétricas presentes.
b)