Considere a titulação de de solução de com uma solução de EDTA . Calcule pCa para os seguintes volumes de titulante: © ;

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão tá pedindo. Você tem uma solução de íons cálcio ( ) com concentração de e um volume de . Vamos titular essa solução com uma solução de EDTA, que também tem concentração de e pH 12,0. A constante de formação ( ) dessa reação é . Nosso objetivo é calcular o pCa depois de adicionar de EDTA. Vamos precisar entender conceitos de molaridade, mols, reações de complexação e constantes de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de e de EDTA a gente tem inicialmente.
A fórmula para mols é:
çã
Para o cálcio:
Para o EDTA:

Passo 3

Agora, vamos entender a reação entre e EDTA. O EDTA vai se ligar ao íon cálcio formando um complexo estável:
A constante de formação ( ) dessa reação é muito alta ( ), o que significa que quase todo o EDTA vai se ligar ao cálcio.

Passo 4

Como as mols de e de EDTA são iguais (2,5 × 10^{-4} mol de cada), eles vão se neutralizar completamente formando o complexo . Isso significa que toda a quantidade de será complexada pelo EDTA.
Depois dessa reação, não sobra nenhum livre na solução. Então, a concentração de livre é zero.

Passo 5

Mas espera aí! Na prática, mesmo com uma constante de formação muito alta, pode haver uma pequena quantidade de livre. Para encontrar essa concentração, usamos a expressão da constante de formação:
Como toda a e EDTA se ligaram, a concentração de livre será extremamente baixa. No entanto, para simplificação, considerando que a reação é completa devido ao alto , podemos assumir que .

Passo 6

Para calcular o pCa, usamos a fórmula:
Como é praticamente zero, o pCa tende ao infinito. Mas na prática, devido à pequena quantidade de livre, podemos considerar que o pCa é muito alto, indicando uma concentração mínima de íons cálcio livres na solução.

Resposta

O pCa após a adição de de EDTA é extremamente alto, indicando que a concentração de íons livres na solução é praticamente nula.

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Considere a titulação de de solução de com uma solução de EDTA . Calcule pCa para os seguintes volumes de titulante: (b) ;
Uma solução contend de sulfato de ferro (II) foi titulada com uma solução de , em meio de . Dados: . Calcule o potencial da célula após a adição de nos seguintes volumes:
Assinale Verdadeiro (V) ou Falso (F):
( ) Eletroquímica pode ser definida como a ciência que estuda as reações eletrolíticas e seus resultados e a transferência de carga entre eletrodo / solução ocorre através das reações eletroquímicas.
( ) A diferença básica entre pilhas e células eletrolíticas está em que na primeira o sentido de movimentação das cargas é espontâneo.
( ) A corrosão pode ser definida como um processo de deterioração que ocorre nos metais devido a presença de campos de energia existentes na terra de onde é extraído o minério.
( ) Para que o processo corrosivo seja possível é necessário que além do contato do metal com um meio corrosivo, exista uma diferença de potencial suficiente para provocar a movimentação das cargas elétricas presentes.
b) .
Considere a titulação de de solução de com uma solução de EDTA . Calcule pCa para os seguintes volumes de titulante: (a) 0;