Considere a titulação de 25,00 mL de solução de Ca^2+ 1,0.10^-2 mol L^-1 com uma solução de EDTA 1,0.10^-2 mol L^-1 em pH=12,0(Kf=1,75.10^10). Calcule pCa para os seguintes volumes de titulante: (a) 0;

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado fala sobre a titulação de uma solução de íons de cálcio ( Ca^2+) usando uma solução de EDTA. O que precisamos calcular aqui é o pCa quando nenhum titulante (EDTA) foi adicionado ainda, ou seja, quando o volume de titulante Vₜ é 0 mL.
Para isso, vamos precisar entender alguns conceitos básicos:
  • pCa: é uma medida semelhante ao pH, mas para a concentração de íons de cálcio. Ele é calculado como o logaritmo negativo da concentração de íons de cálcio livre na solução.
  • Concentração Inicial: a concentração de íons de cálcio antes de qualquer titulação.
Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os dados que temos:
  • Volume da solução de Ca^2+: 25,00 mL
  • Concentração da solução de Ca^2+: 1,0 times 10^-2 mol L^-1
  • Volume de titulante (EDTA) adicionado: Vₜ = 0 mL
Como o volume de titulante é 0 mL, isso significa que ainda não adicionamos nenhum EDTA à solução de cálcio. Portanto, a concentração de íons de cálcio livre é igual à concentração inicial da solução.

Passo 3

Agora, vamos lembrar como calcular o pCa. A fórmula é:
pCa = -log[Ca^2+]
Onde:
  • Ca^2+ é a concentração de íons de cálcio livre na solução.
Como ainda não adicionamos EDTA, a concentração de permanece a mesma da solução inicial.

Passo 4

Vamos substituir os valores na fórmula do pCa:
pCa = -log[1,0 times 10^-2 mol L^-1]
Calculando o logaritmo:
pCa = -log(1,0 times 10^-2) = -(-2) = 2

Resposta

O pCa quando Vₜ = 0 mL é 2.

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