Considere a titulação de 25,00 mL de uma solução de NaOH 0,0875 mol/L com uma solução de
0,1150 mol/L. Calcule o pH após a adição 10,50 mL de titulante.
Passo 1
Então, a gente tem um exercício de titulação ácida-base. Estamos titulando 25,00 mL de uma solução de NaOH com concentração de 0,0875 mol/L usando 10,50 mL de uma solução de
com concentração de 0,1150 mol/L. Nosso objetivo é calcular o pH dessa mistura após adicionar os 10,50 mL do titulante.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de NaOH a gente tem inicialmente. A fórmula para isso é:
Então:
Passo 3
Agora, vamos ver quantos mols de
foram adicionados. Usamos a mesma fórmula:
Então:
Passo 4
Como estamos titulating uma base forte (NaOH) com um ácido forte (
), a reação vai ser completa. Vamos subtrair os mols do ácido dos mols da base para ver se sobra alguma coisa.
Como o resultado é positivo, significa que sobrou excesso de NaOH.
Passo 5
Agora, vamos calcular a concentração do NaOH que sobra. Primeiro, somamos os volumes das duas soluções para achar o volume total da mistura:
Então, a concentração do NaOH excedente é:
Passo 6
Com a concentração de
conhecida, podemos calcular o pOH:
E como sabemos que:
Podemos encontrar o pH:
Resposta
O pH após a adição é aproximadamente 12,44.