Considere a titulação de 25 mL de uma solução de KI 0,08230 M com uma solução de
. Calcule o
nos seguintes volumes de
adicionados:
(a)
;
(b) Ve;
©
.
(a)
(b) Ve;
©
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente vai trabalhar com uma titulação, que é quando a gente adiciona uma substância (no caso,
) a outra (KI) para ver como elas reagem. Aqui, temos 25 mL de uma solução de KI com concentração de 0,08230 M e vamos adicionar diferentes volumes de
com concentração de 0,05110 M. Nosso objetivo é calcular o
, que é o logaritmo negativo da concentração de íons prata (
), para os volumes especificados. Vamos precisar usar conceitos de molaridade, reações químicas e o cálculo do pH, adaptado para íons prata.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a molaridade (M) é uma medida de concentração que indica quantos mols de soluto temos em um litro de solução. A fórmula para calcular os mols é:
Então, vamos calcular quantos mols de KI e
temos inicialmente e após a adição.
Passo 3
Vamos calcular os mols de KI:
Agora, vamos calcular os mols de
adicionados para cada caso.
Passo 4
Para o item (a), com 39,00 mL de
adicionados:
Passo 5
A reação entre KI e
é:
Cada mol de
reage com um mol de
para formar AgI. Vamos ver se temos excesso de
ou
após a reação.
Passo 6
Comparando os mols:
Como temos menos mols de
que de
, tudo o que foi adicionado de
vai reagir, e não sobra
na solução. Portanto,
.
Passo 7
Para calcular o
, usamos a fórmula:
Mas como não sobra
na solução (concentração zero), o
tende ao infinito. Na prática, consideramos que não há íons prata livres após a reação completa.
Resposta
(a) O
é infinito, pois toda a
adicionada reagiu formando
, sobrando
na solução.