Considere a titulação de 25 mL de uma solução de KI 0,08230 M com uma solução de . Calcule o nos seguintes volumes de adicionados:
(a) ;
(b) Ve;
© .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente vai trabalhar com uma titulação, que é quando a gente adiciona uma substância (no caso, ) a outra (KI) para ver como elas reagem. Aqui, temos 25 mL de uma solução de KI com concentração de 0,08230 M e vamos adicionar diferentes volumes de com concentração de 0,05110 M. Nosso objetivo é calcular o , que é o logaritmo negativo da concentração de íons prata ( ), para os volumes especificados. Vamos precisar usar conceitos de molaridade, reações químicas e o cálculo do pH, adaptado para íons prata.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a molaridade (M) é uma medida de concentração que indica quantos mols de soluto temos em um litro de solução. A fórmula para calcular os mols é:
Então, vamos calcular quantos mols de KI e temos inicialmente e após a adição.

Passo 3

Vamos calcular os mols de KI:
Agora, vamos calcular os mols de adicionados para cada caso.

Passo 4

Para o item (a), com 39,00 mL de adicionados:

Passo 5

A reação entre KI e é:
ó
Cada mol de reage com um mol de para formar AgI. Vamos ver se temos excesso de ou após a reação.

Passo 6

Comparando os mols:
Como temos menos mols de que de , tudo o que foi adicionado de vai reagir, e não sobra na solução. Portanto, .

Passo 7

Para calcular o , usamos a fórmula:
Mas como não sobra na solução (concentração zero), o tende ao infinito. Na prática, consideramos que não há íons prata livres após a reação completa.

Resposta

(a) O é infinito, pois toda a adicionada reagiu formando , sobrando na solução.

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