Considere a titulação de 25 mL de uma solução de KI 0,08230 M com uma solução de AgNO3 0,05110 M. Calcule o pAg^+ nos seguintes volumes de AgNO3 adicionados:
(a) 39,00 mL;
(b) Ve;
© 44,3 mL.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente vai trabalhar com uma titulação, que é quando a gente adiciona uma substância (no caso, AgNO3) a outra (KI) para ver como elas reagem. Aqui, temos 25 mL de uma solução de KI com concentração de 0,08230 M e vamos adicionar diferentes volumes de AgNO3 com concentração de 0,05110 M. Nosso objetivo é calcular o pAg^+, que é o logaritmo negativo da concentração de íons prata ( Ag^+), para os volumes especificados. Vamos precisar usar conceitos de molaridade, reações químicas e o cálculo do pH, adaptado para íons prata.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a molaridade (M) é uma medida de concentração que indica quantos mols de soluto temos em um litro de solução. A fórmula para calcular os mols é:
mols = Molaridade times Volume (em litros)
Então, vamos calcular quantos mols de KI e AgNO3 temos inicialmente e após a adição.

Passo 3

Vamos calcular os mols de KI:
Mols de KI = 0,08230,M times 0,025,L = 0,0020575,mols
Agora, vamos calcular os mols de AgNO3 adicionados para cada caso.

Passo 4

Para o item (a), com 39,00 mL de AgNO3 adicionados:
Mols de AgNO3 = 0,05110,M times 0,03900,L = 0,001989,mols

Passo 5

A reação entre KI e AgNO3 é:
Ag^+ + I^- AgI,(sólido) ó
Cada mol de Ag^+ reage com um mol de I^- para formar AgI. Vamos ver se temos excesso de Ag^+ ou I^- após a reação.

Passo 6

Comparando os mols:
Mols de I^- = 0,0020575,mols
Mols de Ag^+ = 0,001989,mols
Como temos menos mols de Ag^+ que de I^-, tudo o que foi adicionado de Ag^+ vai reagir, e não sobra Ag^+ na solução. Portanto, [Ag^+] = 0.

Passo 7

Para calcular o pAg^+, usamos a fórmula:
pAg^+ = -log[Ag^+]
Mas como não sobra Ag^+ na solução (concentração zero), o pAg^+ tende ao infinito. Na prática, consideramos que não há íons prata livres após a reação completa.

Resposta

(a) O pAg^+ é infinito, pois toda a Ag^+ adicionada reagiu formando AgI, sobrando [Ag^+] = 0 na solução.

Exercícios relacionados