Considere a titulação de 25 mL de uma solução de I^- 0,100 M com uma solução de Ag^+ 0,050 M. Que volume de solução titulante de Ag^+é necessário para alcançar o ponto de equivalência? Kps=[Ag^+][I^-]=8,3 times 10^-17.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação juntos! A gente tem 25 mL de uma solução de íons iodeto ( I^-) com concentração de 0,100 M e vamos titular isso com uma solução de íons prata ( Ag^+) que tem concentração de 0,050 M. A pergunta é: quanto de solução de Ag^+ precisamos adicionar para chegar no ponto de equivalência? A gente também tem o produto de solubilidade ( Kps) que vale 8,3 times 10^-17. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e solubilidade de precipitados.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o ponto de equivalência na titulação: é o ponto onde a quantidade de reagente adicionado é químicamente equivalente à quantidade presente na solução original. No nosso caso, é quando os moles de Ag^+ adicionados forem iguais aos moles de I^- que tínhamos no começo.

Passo 3

Vamos calcular os moles de I^- que temos na solução inicial. A fórmula para isso é:
Mo<=s = Concentração (M) times Volume (L) çã
Convertendo 25 mL para litros, temos 0,025 L. Então:
Mo<=s de I^- = 0,100 , M times 0,025 , L = 0,0025 , mo<=s

Passo 4

Como no ponto de equivalência os moles de Ag^+ devem ser iguais aos moles de I^-, precisamos de 0,0025 moles de Ag^+.
Agora, vamos usar a fórmula da concentração para achar o volume necessário:
Concentração = Mo<=sVolume (L) çã
Rearranjando para encontrar o volume:
Volume (L) = Mo<=sConcentração çã
Substituindo os valores:
Volume de Ag^+ = 0,0025 , mo<=s0,050 , M = 0,05 , L

Passo 5

Convertendo o volume de litros para mililitros para facilitar:
0,05 , L = 50 , mL

Passo 6

Agora, vamos verificar se a formação do precipitado AgI interfere na nossa conta. O Kps muito baixo indica que o AgI é pouco solúvel, ou seja, praticamente todo o Ag^+ vai reagir com o I^-. Portanto, nossa conta está correta e não precisamos fazer ajustes.

Resposta

O volume necessário de solução de Ag^+ para alcançar o ponto de equivalência é de 50 mL.

Exercícios relacionados