Considere a titulação de 25 mL de uma solução de
com uma solução de
. Que volume de solução titulante de
é necessário para alcançar o ponto de equivalência?
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação juntos! A gente tem 25 mL de uma solução de íons iodeto (
) com concentração de 0,100 M e vamos titular isso com uma solução de íons prata (
) que tem concentração de 0,050 M. A pergunta é: quanto de solução de
precisamos adicionar para chegar no ponto de equivalência? A gente também tem o produto de solubilidade (
) que vale
. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e solubilidade de precipitados.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o ponto de equivalência na titulação: é o ponto onde a quantidade de reagente adicionado é químicamente equivalente à quantidade presente na solução original. No nosso caso, é quando os moles de
adicionados forem iguais aos moles de
que tínhamos no começo.
Passo 3
Vamos calcular os moles de
que temos na solução inicial. A fórmula para isso é:
Convertendo 25 mL para litros, temos 0,025 L. Então:
Passo 4
Como no ponto de equivalência os moles de
devem ser iguais aos moles de
, precisamos de 0,0025 moles de
.
Agora, vamos usar a fórmula da concentração para achar o volume necessário:
Rearranjando para encontrar o volume:
Substituindo os valores:
Passo 5
Convertendo o volume de litros para mililitros para facilitar:
Passo 6
Agora, vamos verificar se a formação do precipitado
interfere na nossa conta. O
muito baixo indica que o
é pouco solúvel, ou seja, praticamente todo o
vai reagir com o
. Portanto, nossa conta está correta e não precisamos fazer ajustes.
Resposta
O volume necessário de solução de
para alcançar o ponto de equivalência é de 50 mL.