Considere a titulação de 25 mL de uma solução de com uma solução de . Que volume de solução titulante de é necessário para alcançar o ponto de equivalência? .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação juntos! A gente tem 25 mL de uma solução de íons iodeto ( ) com concentração de 0,100 M e vamos titular isso com uma solução de íons prata ( ) que tem concentração de 0,050 M. A pergunta é: quanto de solução de precisamos adicionar para chegar no ponto de equivalência? A gente também tem o produto de solubilidade ( ) que vale . Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e solubilidade de precipitados.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o ponto de equivalência na titulação: é o ponto onde a quantidade de reagente adicionado é químicamente equivalente à quantidade presente na solução original. No nosso caso, é quando os moles de adicionados forem iguais aos moles de que tínhamos no começo.

Passo 3

Vamos calcular os moles de que temos na solução inicial. A fórmula para isso é:
çã
Convertendo 25 mL para litros, temos 0,025 L. Então:

Passo 4

Como no ponto de equivalência os moles de devem ser iguais aos moles de , precisamos de 0,0025 moles de .
Agora, vamos usar a fórmula da concentração para achar o volume necessário:
çã
Rearranjando para encontrar o volume:
çã
Substituindo os valores:

Passo 5

Convertendo o volume de litros para mililitros para facilitar:

Passo 6

Agora, vamos verificar se a formação do precipitado interfere na nossa conta. O muito baixo indica que o é pouco solúvel, ou seja, praticamente todo o vai reagir com o . Portanto, nossa conta está correta e não precisamos fazer ajustes.

Resposta

O volume necessário de solução de para alcançar o ponto de equivalência é de 50 mL.

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(a) ;
(b) Ve;
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