Considere uma titulação de 25 mL de uma solução de
com
. Determinar os valores de pAg e esboçar a curva de titulação após adicionar os seguintes volumes da solução titulante: 25 mL de
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação! A gente tem 25 mL de uma solução de
com concentração de 0,1 mol/L e vamos titular com
de 0,2 mol/L. Nosso objetivo é encontrar o valor de pAg após adicionar 25 mL de
e esboçar a curva de titulação nesse ponto. Para isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade, estequiometria e equilíbrio químico.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
temos na solução inicial. A fórmula para isso é:
Então,
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de
estamos adicionando:
Passo 4
A reação entre
e
é a seguinte:
Isso significa que cada mol de
reage com um mol de
para formar cloreto de prata sólido.
Passo 5
Vamos ver se todo o
reage ou sobra algum. Como temos 0,0025 mol de
e 0,005 mol de
, a quantidade de
é maior:
Passo 6
Como sobrou
, essa quantidade é a que permanece na solução como íons
. Agora, vamos calcular a concentração desses íons no volume total da solução. O volume total agora é:
Então,
Passo 7
Agora, vamos calcular o pAg, que é o logaritmo negativo da concentração de íons
:
Substituindo,
Resposta
Após adicionar 25 mL de
, o valor de pAg é aproximadamente 1,3.