Considere uma titulação de 25 mL de uma solução de NaCl 0,1 mol / L com AgNO3 0,2 mol / L. Determinar os valores de pAg e esboçar a curva de titulação após adicionar os seguintes volumes da solução titulante: 25 mL de AgNO3

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação! A gente tem 25 mL de uma solução de NaCl com concentração de 0,1 mol/L e vamos titular com AgNO3 de 0,2 mol/L. Nosso objetivo é encontrar o valor de pAg após adicionar 25 mL de AgNO3 e esboçar a curva de titulação nesse ponto. Para isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade, estequiometria e equilíbrio químico.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de NaCl temos na solução inicial. A fórmula para isso é:
mols = concentração times volume çã
Então,
mols de NaCl = 0,1 , mol/L times 0,025 , L = 0,0025 , mol

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de AgNO3 estamos adicionando:
mols de AgNO3 = 0,2 , mol/L times 0,025 , L = 0,005 , mol

Passo 4

A reação entre NaCl e AgNO3 é a seguinte:
NaCl + AgNO3 AgCl , (s) + NaNO3
Isso significa que cada mol de NaCl reage com um mol de AgNO3 para formar cloreto de prata sólido.

Passo 5

Vamos ver se todo o AgNO3 reage ou sobra algum. Como temos 0,0025 mol de NaCl e 0,005 mol de AgNO3, a quantidade de AgNO3 é maior:
AgNO3 em excesso = 0,005 , mol - 0,0025 , mol = 0,0025 , mol

Passo 6

Como sobrou AgNO3, essa quantidade é a que permanece na solução como íons Ag^+. Agora, vamos calcular a concentração desses íons no volume total da solução. O volume total agora é:
25 , mL + 25 , mL = 50 , mL = 0,05 , L
Então,
Concentração de Ag^+ = 0,0025 , mol0,05 , L = 0,05 , mol/L çã

Passo 7

Agora, vamos calcular o pAg, que é o logaritmo negativo da concentração de íons Ag^+:
pAg = -log [Ag^+]
Substituindo,
pAg = -log (0,05) approx 1,3

Resposta

Após adicionar 25 mL de AgNO3, o valor de pAg é aproximadamente 1,3.

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