Considere a titulação de 25 mL de uma solução contendo íons
na concentração de 0,15
com uma solução contendo íons cério (IV), também na concentração de 0,2 mol/L. Deduza a curva de titulação após adição dos seguintes volumes da solução titulante:
da solução de íons
Passo 1
Vamos resolver juntos um exercício de titulação química! Aqui, temos uma solução de íons
e vamos titular essa solução com íons
. Precisamos descobrir como fica a curva de titulação após adicionarmos 18,75 mL da solução titulante de
. Para isso, vamos precisar calcular as quantidades de cada íon antes e depois da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de íons
que temos na solução inicial. Sabemos que a concentração é de 0,15 mol/L e o volume é de 25 mL. Usamos a fórmula:
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de íons
que estamos adicionando. A concentração é de 0,2 mol/L e o volume é de 18,75 mL:
Passo 4
Em seguida, precisamos escrever a equação balanceada da reação redox entre
e
. A reação é:
Isso significa que cada mol de
reage com um mol de
.
Passo 5
Vamos identificar o reagente limitante. Temos 0,00375 mol de
e 0,00375 mol de
. Como as quantidades são iguais e a reação ocorre em uma proporção de 1:1, ambos serão consumidos completamente durante a reação.
Passo 6
Após a reação, todo
e
foram consumidos, formando 0,00375 mol de
e
. Agora, vamos calcular as concentrações finais:
O volume total da mistura agora é de 25 mL + 18,75 mL = 43,75 mL = 0,04375 L.
Passo 7
Com base nesses cálculos, podemos deduzir que, após a adição de 18,75 mL de
, todo o
foi oxidado a
e todo o
foi reduzido a
. Na curva de titulação, este ponto representará a equivalência, onde as quantidades de ácido e base (ou neste caso, de agente oxidante e redutor) estão completamente reagidas.
Resposta
Após a adição de 18,75 mL da solução de
, todo o
foi oxidado a
e todo o
foi reduzido a
. Na curva de titulação, esse ponto corresponde ao ponto de equivalência, indicando que as quantidades de reagentes adicionados estão completamente reagidas.